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5 ∑ ∑ = = i i i i i n n V V V V y recordando que ∑i in nse definió como Yi se tiene finalmente i i Y V V=;o sea que Vi=YiV (1.12)
y la ecuación (1.12) es otra forma de enunciar la ley deAmagat.
Observando la ecuación (1.12) se ve que
i i Y V V= (1.13) yV Vipor definición eslafracción por volumen del componente i y es la relación entre el volumen parcial del componente i y elvolumen total de la mezcla. La composición de una mezcla de gases se puede dar como fracción molar de cada componente (equivalente a fracción por volumen) o fracción por peso.Para calcular esteúltimo se debe conocer el peso molecular de la mezcla pues por definición, fracción por peso es la relación entre la masa del componente i y la masa total de la mezcla. Al dar la composición seidentifican los diferentes componentes y su respectiva fracción molar. Sin embargo la identificación de todos los compuestos puros que son componentes de la mezcla solo es posible hasta ciertopunto, pues para hidrocarburos livianos es fácil su separación como compuesto puro, caso del metano, etano, propano, debido a que sus puntos de ebullición son bastante diferentes; pero a medidaque aumenta el número de carbonos y empiezan a aparecer los isómeros la separación de todos los componentes como compuestos puros se hace imposible.Por esta razón al dar la composición de un gasse identifican los componentes puros generalmente hasta el hexano al igual que el H2S y el CO2, y los hidrocarburos de más de seis carbonos se toman como un solo componente que se identificacomo + 7 C, el cual es una fracción cuyas características se deben determinar por algún método, pues no se encuentran en tablas como las de los componentes puros. Aunque con las técnicasactuales de cromatografía es posible identificar un número aún mayor de componentes puros, de todas maneras se llega a una fracción final que habrá que considerarla como un componente puro sin serlo
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