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0. Reacción de precipitación
Es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado.
1. Reglas de solubilidad
1. Losácidos inorgánicos son solubles en agua. Los ácidos orgánicos de bajo peso
molecular también son solubles.
2. Los compuestos inorgánicos comunes de los elementos del grupo 1 y del ión
amonio sonsolubles.
3. Los nitratos, acetatos, cloratos y percloratos son solubles.
4. Los cloruros son solubles, con excepción del AgCl, Hg2Cl2 y PbCl2.
5. los bromuros y los yoduros muestransolubilidad similar a la de los cloruros, con
algunas excepciones. La solubilidad de los iones haluro (e.g., Cl− , Br−, I−)
disminuye a medida que el radio atómico de los iones aumenta. Por ejemplo, elHgCl2 es muy soluble en agua, mientras que el HgBr2 es poco soluble y el HgI2
es insoluble.
6. Las solubilidades de los cianuros y de los tiocianatos son similares a las de los
yoduroscorrespondientes.
7. La mayoría de los sulfatos son solubles, excepto PbSO4, BaSO4 y HgSO4. El
CaSO4 y el Ag2SO4 son poco solubles.
8. Los hidróxidos generalmente son insolubles, excepto los de metalesdel grupo 1
y los de los metales más pesados del grupo 2, comenzando con Ca(OH)2.
9. La mayoría de los carbonatos, fosfatos y arsenatos son insolubles en agua, con excepción de los que forman loselementos del grupo 1 y el ión amonio. El MgCO3 también es soluble.
10. La mayoría de los sulfuros son insolubles en agua, excepto los que forman los metales de los grupos 1 y 2, además del sulfurode amonio.
2. Solubilidad
Número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada.
3. Solubilidad Molar
Número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada
4.Constante del producto de solubilidad
Es el producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación de...
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