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propiedades según su ubicación en la tabla periódica.

4.- ¿Cual es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica?
Que poseen similares
Entregar las siguientes preguntas contestadas del Capitulo Relaciones periódicas de los elementos del libro de Química de Chang.
Ver capitulo anexo en la página.

8.1 Describe Brevemente La Importancia De La TablaPeriodica De Mendeleev
8.2 CUAL FUE LA CONTRIBUCIÓN DE MOSELEY A LA TABLA PERIODICA MODERNA
8.3 DESCRIBA LOS LINEAMIENTOS GENERALES DE LA TABLA PERIODICA MODERNA
8.4 CUAL ES LA RELACIÓN MAS IMPORTANTE ENTRE LOS ELEMENTOS DE UN MISMO GRUPO EN LA TABLA PERIODICA
8.5 cuales de los siguientes elementos son metales, cuales no metales y cuales metaloides? As Xe, Fe, Li, B, Cl, Ba, P, I, Si
8.6compare las propiedades físicas y químicas de los metales y no metales
8.12 que son eletrones de valencia
8.21
8.22
8.23
8.24
8.33 defina radio atomico ¿tiene un significado preciso el tamaño de un atomo?
8.34 como cambia el radio atomico a) de izquiersda a derecha a lo largo de un periodo y b)de arriba abajo dentro de un grupo
8.37
8.47
8.59
8.79


1.- Describa brevemente laimportancia de la tabla periódica de Mendelev
Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dimitri Mendeleyev publicó en el año 1869 una tabla periódica en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los elementos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma líneahorizontal.

2.- ¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna?
Su contribución a la tabla periódica, fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico en la Ley de Moseley.


3.- Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna
- Permite la rápida identificación de un elemento conociendo su número atómico.

- Permite la identificación de unelemento en particular, su número atómico y configuración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y grupo.

- Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o periodo.

- Rápida identificación de elementos metálicos contra los no metálicos.

- Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación de sus propiedades según suubicación en la tabla periódica.

4.- ¿Cual es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica?
Que poseen similares propiedades químicas

5.- Compare las propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales.
Físicas de los metales

Brillo
Conducen calor

Maleables
Dúctiles
Conducen electricidad
Químicas de los metales
Hay metales másactivos que otros (series de act. de los metales)
Pierden electrones (poder reductor
Químicas de los no metales
Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.

Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa.

Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.
Físicas de los no metales
Los no metales varían mucho en su apariencia
No son lustrosos
Por logeneral son malos conductores del calor y la electricidad
Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 º C).
6.- ¿Cuales son los metaloides y por qué se les da ese nombre?
Son los elementos que se encuentran en la región intermedia entre los metales y los no metales.
• Boro (B)
• Silicio (Si)
• Germanio (Ge)
• Arsénico(As)
• Antimonio (Sb)
• Telurio (Te)
• Polonio (Po)

7.- Defina cada uno de los parámetros siguientes, e indique con flechas hacia donde aumenta en la tabla periódica cada uno:

a) carga nuclear efectiva; Es el número de la carga eléctrico de un núcleo. Corresponde al número de los porotes que forman un núcleo. En la física atómica la carga nuclear se asigna por carta el Z.

b) radio...
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