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El enlace químico.

Ejercicios de la unidad 6

1. Decidir y justificar cuál es la opción correcta: dos elementos A y B cuyos números atómicos son 7 y 17 respectivamente se unen formando un compuesto de fórmula: a) AB2; b) A2B; c) AB3; d) A3B. (

1. El enlace que se forma entre un átomo de cloro y otro de fósforo de una misma molécula es: a) covalente; b) iónico; c) puente de hidrógeno; d)fuerza de Van der Waals. (

2. Razona cuál de las siguientes sustancias están formadas por enlaces covalentes polares: amoniaco, cloruro de sodio, cloro gaseoso, C (diamante). (

3. Utiliza la representación de Lewis para deducir cuál será la fórmula final del compuesto formado por N y O. (

4. Escribe las representaciones de Lewis de las siguientes moléculas: a) CO2; b) CH2=CH2; c)HNO2. (

5. ¿Qué tipo de enlace y cual será la fórmula final del compuesto, especificando de si se trata de fórmula empírica o molecular, y utilizando las reacciones de ionización en caso de enlaces iónicos y la representación de Lewis en caso de enlaces covalentes, de los compuestos formados por las siguientes parejas de átomos: S y K, N y Cl, Br y O? (

6. ¿Qué tipo de enlace y cual será lafórmula final del compuesto, especificando de si se trata de fórmula empírica o molecular, y utilizando las reacciones de ionización en caso de enlaces iónicos y la representación de Lewis en caso de enlaces covalentes, de los compuestos formados por las siguientes parejas de átomos: a) Ca y Br? b) As y Li? c) C y Cl? (

7. ¿Qué tipo de enlace y cual será la fórmula final del compuesto,especificando de si se trata de fórmula empírica o molecular, y utilizando las reacciones de ionización en caso de enlaces iónicos y la representación de Lewis en caso de enlaces covalentes, de los compuestos formados por las siguientes parejas de átomos a) F y P? b) O y K? c) O y Mg? d) S y F? (

8. Utiliza la representación de Lewis para explicar las estructuras de las especies químicas NH4+ y SO2. (9. a) ¿Por qué son gases a temperatura ordinaria los gases nobles? b) Escribe la representación de Lewis del Ar ¿Cuántos átomos formarán sus moléculas? (

10. Razona cuál de la siguientes sustancias: mercurio, sulfuro de potasio, cloro, cloruro de hidrógeno a) tendrá mayor punto de fusión; b) será más soluble en agua; c) será más conductora. (

11. Dos elementos A y B tienenrespectivamente las siguientes configuraciones electrónicas: 1s22s2p63s1 y 1s22s2p4; a) ¿qué enlace formarán entre ambos?; b) ¿Cuál será la fórmula del compuesto que formen entre ambos?; c) ¿en qué tipo de disolvente será soluble?; d) ¿en qué condiciones conducirá la corriente eléctrica? (

1. ¿Qué tipo de enlace se necesitará romper si queremos: a) fundir Na2O; b) conseguir que hierva el agua; c) disolverKCl en agua; d) disociar las moléculas de H2 en átomos de hidrógeno. (

Soluciones a los ejercicios

( A: 1S2 2S2P3; B: 1S2 2S2P6 3S2P5. AMBOS SON NO METALES, PERO MIENTRAS A TIENE COVALENCIA 3, PUESTO QUE LE FALTAN 3 E– PARA COMPLETAR SU ÚLTIMA CAPA Y POR TANTO TENDERÁ A FORMAR TRES ENLACES COVALENTES, B TIENE COVALENCIA 1, YA QUE SÓLO LE FALTA 1 E– PARA COMPLETAR SU ÚLTIMACAPA Y , POR TANTO FORMARÁ SÓLO UN ENLACE COVALENTE.

Por tanto, la fórmula del compuesto que formarán ambos elementos será la c) AB3.

( Covalente, puesto que se trata de dos elementos no metálicos de una misma molécula.

( Sólo el amoniaco, y que ambos elementos son elementos no metálicos distintos entre sí, con lo que el enlace covalente entre ambos será polar.El NaCl está formado por iones unidos por enlace iónico, mientras que tanto el Cl2 como el C (diamante) están formado por enlaces covalentes puros al ser los elementos que lo forman iguales.

( ·· xx ·· xx ··
:O = N− O − N = O: ( N2O3
··

( ·· ·· ·· xx ··
a) CO2:...
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