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UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS DE HIDALGO FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA ÁREA: CIENCIAS BÁSICAS Y MATEMÁTICAS Programa de la asignatura de: QUÍMICA BÁSICA INGENIERÍA MECÁNICA MODULO: PRIMERO DURACIÓN DEL CURSO SEMANAS: 32 HORAS TOTALES: 96 HORAS A LA SEMANA: 3 NÚMERO DE CRÉDITOS: 12 LABORATORIO: SI OBLIGATORIA: SI OPTATIVA: NO Es requisito indispensable para acreditar una materia queincluye prácticas de laboratorio, que el alumno apruebe las prácticas correspondientes. Este criterio es obligatorio para las evaluaciones ordinaria, extraordinaria y extraordinaria de regularización. Seriación obligatoria antecedente: ninguna Seriación obligatoria consecuente: Termodinámica II CARRERA:

OBJETIVO GENERAL: Proporcionar los conocimientos básicos de las principales propiedades químicasde los gases, líquidos, sólidos y metales, para que el alumno resuelva diferentes tipos de problemas. OBJETIVOS ESPECIFICOS: 1. Servir de apoyo a otras materias propias de la especialidad, como termodinámica, acondicionamiento de aire, ciencia de los materiales, etc. 2. Comprobar en el laboratorio la exactitud de algunas ecuaciones relacionadas con las propiedades químicas de la materia. 3.Determinar experimentalmente la magnitud de diferentes variables químicas de la materia. 4. Desarrollar en el alumno metodologías relativas al manejo e interpretación de datos obtenidos experimentalmente. 5. Fomentar en el alumno el interés de conocer más a cerca de la materia que lo rodea. 6. Comprender el impacto ambiental de la contaminación química y, el manejo inadecuado de los residuos químicos.TEMAS DEL PROGRAMA DE QUÍMICA BÁSICA

CONTENIDO DEL PROGRAMA DE QUÍMICA BÁSICA CAPITULO 1. CANTIDAD DE SUBSTANCIA. Objetivo: El Alumno aplicará los conceptos químicos elementales de una sustancia. 1.1. Tabla periódica de los elementos 1.2. Estructura Atómica. 1.3. Número Atómico y número de Masa. 1 de 6

1.4. Isótopos. 1.5. Comparación entre los diámetros atómico y nuclear. 1.6. Masa y cargadel Protón, del Neutrón y del Electrón. 1.7. Masa atómica. 1.8. Unidad de masa atómica (uma). 1.9. Masa atómica relativa. 1.10. Masa molecular relativa. 1.11. Masa atómica absoluta. 1.12. Equivalencia entre la uma y el gramo. 1.13. Comparación entre las masas atómica y nuclear. 1.14. Cantidad Mínima de Sustancia. 1.15. Moléculas y otras unidades mínimas. 1.16. Pesos atómicos y moleculares 1.17.Significado conceptual de las fórmulas 1.18. Escritura de fórmulas 1.19. Número de oxidación CAPITULO 2. TIPOS DE ENLACE QUÍMICO Objetivo: El Alumno conocerá tipos de enlace químico y su presencia en diferentes materiales. 2.1. Modelo atómico orbital del enlace 2.2. Regla del octeto 2.3. Escala de electronegatividades de Pauling 2.4. Unión covalente simple, doble, triple y Coordinada (enlace decompuestos de coordinación) 2.5. Unión covalente polar y no polar 2.6. Red covalente 2.7. Notación de Lewis 2.8. Fuerzas de cohesión intermolecular 2.8.1. Por dipolos permanentes 2.8.2. Por puentes de hidrógeno 2.8.3. Por dipolos temporarios 2.8.4. Redes moleculares 2.8.5. Unión y red iónica 2.8.6. Unión y red metálica 2.9. Repulsión interna de los cuerpos 2.10. Significado de la temperatura 2.11.Agitación térmica 2.12. Concepto del cero absoluto 2.13. Existencia de las sustancias como cuerpo sólido, líquido o gaseoso según predomine la cohesión o la repulsión internas. CAPITULO 3. ESTEQUIOMETRÍA. Objetivo: El Alumno realizará el balance de ecuaciones químicas, para efectuar cálculos químicos. 3.1. 3.2. 3.3. 3.4. 3.5. 3.6. 3.7. 3.8. 3.9. La ecuación química. Patrones de reactividad química.Pesos atómicos y moleculares. Número de Avogadro: el mol. Formulas químicas, análisis químico experimental. Calculo químico a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Reactivo limitante. La pureza de los reactivos y rendimiento de las reacciones. Nomenclatura tradicional y sistemática de Stock de óxidos, ácidos, hidróxidos y sales sencillas. 3.10. Mínimo número de fórmulas de química para...
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