tarea

Universidad Tecnológica Metropolitana
Asignatura: Ciencia de los Materiales I
Carrera: Ingeniería en Construcción

ESTEQUIOMETRIA
Profesor: Juan Gálvez Leiva
jgalvez45@gmail.com

Primer Semestre 2014

ESTEQUIOMETRIA
IGUALACION DE ECUACIONES QUIMICAS

El principio en que se basa la igualación de las ecuaciones químicas, es el
principio de conservación de la masa de Lavoisier.
Losátomos no cambian de naturaleza, sino que se redistribuyen
formando otros compuestos.
La ecuación química representa esquemáticamente una reacción de
transformación o un proceso químico desde el punto de vista cualitativo,
indicándonos los reactantes y los productos.
Esta información se completa desde el punto de vista cuantitativo,
ajustando la reacción mediante coeficientes elegidos de talmodo que,
para cualquier elemento que figure en una de las formulas, el Nº de
átomos sea el mismo en los dos miembros de la ecuación.

Ejemplo: (no igualadas)
Na2CO3 + HCl  NaCl + CO2 + H20
NaCl + H2SO4 + O2  Na2SO4 + H2O + Cl2
C8H18 + O2  CO2 + H2O
ESCRITURAS
Na + H2O  NaOH + H (POR COMODIDAD)
2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (CORRECTA)
Se puede escribir una ecuación química equilibradacuando se conocen los
reactivos y los productos de un cambio químico

PASOS
1. Determinación de la correcta identidad de los reactantes y
productos.
2. Determinación de las formas moleculares correctas.
3. Anotación de las formas moleculares de reactivos y separarlas por
signo +
4. Indicar el estado físico de los reactivos: (g) gas; (l) liquido; (s)
solido; (aq) acuoso o disuelto en agua.5. Después de los reactivos se escriben los símbolos siguientes:
produce, da
equilibrio o reacción reversible
6. Proceder como en el punto 3 para los productos.
7. Se pueden anotar sobre o bajo las flechas del punto 5, alguna
condición como temperatura, presión, calor ( )
8. En algunos casos desprendimiento de gas
o formación de
precipitados

Ejemplo:
CH4 + Br2  CH3Br + HBrInformación que entrega esta ecuación:

a) Una molécula de metano se combina con una molécula de bromo
formando una molécula de bromuro de metilo mas una molécula de
acido bromhídrico.
b) 6.023 x 10 E23 + 6.023 x 10 E23  6.023 x 10 E23 + 6.023 x 10 E23

moléculas

c) Un mol de metano se combina con un mol de bromo produciendo un
mol de bromuro de metilo mas un mol de acido bromhídrico.
d) 16.4gramos de metano se combinan con 159.84 gramos de bromo
para producir 94.94 gramos de bromuro de metilo mas 80.93
gramos de acido bromhídrico.

METODOS DE IGUALACION DE ECUACIONES
METODO DEL TANTEO
-Empezar por los elementos dejando para el final el oxigeno y el
hidrogeno.
Ejemplo:
H2(g)

+

N2(g)



NH3(g)

H2(g)

+

N2(g)



2NH3(g)

6H2(g) +

N2(g)

2NH3(g) (EQUILIBRADA)

Ejemplo:
H2(g)

+

O2(g)



H2O

H2(g)

+

O2(g)



2H2O

2H2(g) +

O2(g)



2H20 (EQUILIBRADA

NO TODAS LAS ECUACIONES SE PUEDEN EQUILIBRAR POR
TANTEO, OTRAS SE PUEDEN EQUILIBRAR POR ESTE METODO Y EL
QUE VIENE A CONTINUACION
METODO ALGEBRAICO
LLAMADO TAMBIEN METODO DE LOS COEFICIENTES
INDETERMINADOS
Ejemplo:
Se tiene la siguientereacción sin equilibrio:
H2SO4 + K2Cr2O7  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2
Se eligen los coeficientes: x, y, z, t, u, v y se aplican a la ecuación.
Esta queda como sigue:

xH2SO4 + yK2Cr2O7  zK2SO4 + tCr2(SO4)3 + uH2O + vO2

Se establecen las ecuaciones lineales para cada uno de los elementos de la
ecuación:
xH2SO4 + yK2Cr2O7  zK2SO4 + tCr2(SO4)3 + uH2O + vO2
ELEMENTO

REACTIVOSPRODUCTOS

H

2x

2u

S

x

z + 3t

O

4x + 7y

4z + 12t + u + 2v

K

2y

2z

Cr

2y

2t

Sea y = 1, reemplazamos, luego
ELEMENTO

REACTIVOS

PRODUCTOS

H

2x

2u

S

x

z + 3t

O

4x + 7(1)

4z + 12t + u + 2v

K

2(1)

2z

Cr

2(1)

2t

De lo anterior se deduce que si y = 1  t y z son iguales a 1
Reemplazando los valores de estos...