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EL AGUA E IMPORTANCIA DE LOS SISTEMAS ACUOSOS

A. Conductividad eléctrica del agua y de soluciones electrolíticas y no electrolíticas.

• Aparato de conductividad eléctrica.

•Solución de NaCl al 1%

• Solución de Sacarosa al 1%.

Observaciones para cada caso:

R:

¿De las soluciones empleadas cual es electrolítica y cual no?

R:

B. Determinaciones dealgunas propiedades químicas del agua.

• Tubo A- 1 H2O + Na

• Tubo A- 2 H2O + CaO

• Tubo A- 3 H2O + H2SO4

• Tubo A- 4 H2O + NaCO3

➢ H2O + Na: Hubo desprendimientode gas, destello de luz, efervescencia y el agua se torno turbia.

Reacción: H2O + Na Na (OH) + H2

➢ H2O + CaO: Hubo formación de precipitado.

Reacción: H2O + CaO Ca (OH)2➢ H2O + H2SO4: No hubo reacción.

Reacción: H2O + H2SO4 N.R

➢ H2O + NaCO3: Hubo burbujeo y precipito cristales de Na y CO2

Reacción: H2O + NaCO3 Na + CO3-

B.2Aplicación de Rojo de Metilo y Fenolftaleína.

Anote sus observaciones en la tabla de resultados:

Tabla de Resultados.

|Tubo |Tubos A (con rojo de metilo)|Tubos B (con fenolftaleína) |
|1: agua + Na |Fiusha |Fiusha claro |
|2: agua + CaO|naranja |Lechoso |
|3: agua + H2SO4 |Amarillo|Lechoso |
|4: agua + Na2CO3 |Fiusha |Fuisha |

Expliquelo ocurrido:

C. Sales hidratadas y sales anhidras.

Procedimiento:

1g de CuSO4. 5H2O. Examine la sal, aprecie su estructura cristalizada y anote el color.

R: Al principio celeste...
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