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Páginas: 10 (2306 palabras) Publicado: 12 de noviembre de 2014
Mol
Nombre masculino
Unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional, de símbolo mol, que equivale a la masa de tantas unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12.
Origen
Acortamiento de molécula. De la familia etimológica de mole
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una delas siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definiciónno aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz)











Volumenmolar

El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:
m3 • mol-1
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 • 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquiersustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros.3 Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.
Este valor del volumen molarcorresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:
• Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L.
• Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L.
• Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L.
En el caso de sustancias enestado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo:
• Para el nitrógeno líquido (–210 °C) el volumen molar es de 34,6 cm3.
• Para el agua líquida (4 °C) el volumen molar es de 18,0 cm3.
Ejemplo
• ¿Que volumen ocupan 30 gramos de gas nitrógeno: , a cero grados Celsius y una atmósfera de presión? Masa atómica del nitrógeno= 14,0067.
Haciendo laregla de tres:

despejando x:

realizadas las operaciones da como resultado:

que es el volumen ocupado por 30 gramos de nitrógeno a cero grados Celsius y una atmósfera de presión.
• ¿Cuál es la masa de 50 litros de gas oxígeno , a cero grados Celsius y una atmósfera de presión? Masa atómica del oxígeno = 15,9994.
Por regla de tres tenemos que:

despejando x:

realizadas lasoperaciones da como resultado:

Que es la masa en gramos de 50 litros de oxígeno en condiciones normales: cero grados Celsius y una atmósfera de presión.









Constante de Avogadro

En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de partículas elementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de lassiete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su dimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 141 29(27)×1023 mol−1.2 3 4

Definiciones anteriores de cantidad química involucraron el número de Avogadro, un término histórico íntimamente relacionado a la constante de Avogadro pero definida de otra forma: inicialmente definido por Jean BaptistePerrin como el...
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