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  • Publicado : 7 de diciembre de 2010
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Método general para obtener estructuras de Lewis
0 Observa el tipo y el número de átomos que tiene el compuesto, a partir de su fórmula química.
1 Determina el número de electrones devalencia que tiene cada átomo, para lo cual puedes utilizar su posición en la tabla periódica. Con esta información también conoces el número total de electrones de valencia que vas a utilizar para construirla estructura de puntos.
2 Dibuja una propuesta de esqueleto para el compuesto. Para ello une a los átomos presentes entre sí con líneas rectas (éstas representan pares de electrones compartidos,o sea, enlaces sencillos). Este paso puede resultar difícil, ya que no es común contar con suficiente información para esbozar el esqueleto. Sin embargo, y a menos que tengas alguna otra información,asume que en moléculas sencillas que tienen un átomo de un elemento y varios átomos de otro, el átomo único está en el centro.
3 Coloca los puntos alrededor de los átomos de tal manera que cadauno tenga ocho electrones (para cumplir con la regla del octeto). Recuerda que el hidrógeno es una excepción y tan sólo tendrá dos puntos.
4 Verifica que el número total de electrones de valenciaesté plasmado en tu estructura. Si no es el caso, posiblemente se trate de un compuesto que no satisface la regla del octeto (ve la sección “Limitaciones de la regla del octeto ”).
Como un ejemplo delempleo de estas reglas, en la Tabla 5 se resume la determinación de la estructura de puntos del cloroformo, CHCl3. El compuesto cumple con la regla del octeto y al completar los octetos de carbono ycloros nos encontramos con los 26 electrones de valencia en total.
Tabla 5 Determinación de la estructura de Lewis del CHCl3.
Molécula | Tipo y número de átomos | Electrones de valencia de cadaátomo | Número total de electrones de valencia | Estructura del esqueleto | Arreglo de los puntos |
 CHCl3 |  C=1H=1Cl=3 |  C=4H=1Cl=7 |  C=1x4=4H=1x1=1Cl=3x7=21TOTAL=26 | | |

Ejemplo:...
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