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¿que volumen en litros tienen 5 kg de oxigeno medido a TPN?
¿cuantas moleculas estan contenidas en 2500 cm cubicos de gas butano bajocondiciones normales de presion y temperatura?

TPN ( condiciones normales de temperatura es 0°C ó 273°K y condiciones normales de presión es 1 atmósferaó 760 mm de mercurio).
a condiciones normales: un mol de un gas ocupa un volumen de 22,4 litros.
se determina el número de moles en 5kg ó 5.000gramos de oxígeno:
1 mol de Oxigeno pesa >>>>>>>> 32 gramos
X moles en>>>>>>>>>>>>>>>>> 5.000 gramos

X= 5.000/32= 156,25 moles de O2

si un mol de Oxígeno ocupa en TPN>>>>>>>>22,4 litros156,225 moles ocuparán>>>>>>>>>>>>>>>> X

X= 156,25 x 22,4= 3.500 litros.
R/, los 5 Kg deoxígeno ocuparan un volumen de 3.500 litros.

2). gas butano= CH3-CH2-CH2-CH3, peso molecular = 58 gramos

un mol de butano tiene 6,02x10²³moléculas (número de Avogadro)
y esta en condiciones normales de temp. y presión,
2.500 cm3= 2,5 litros

6,02x10²³ moléculas ocupan un volumen de>>>>>22,4 litros.butano
X moléculas hay en>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>2,5 litros de butano

X= 6,72x x10²² moléculas de gas butano.
R/ en 2.500 cm3 (2,5 litros)de gas butano hay 6,72x x10²² moléculas de butano.
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