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PRÁCTICA Nº 1 DETERMINACIÓN DE LA TEMPERATURA CRÍTICA DE DISOLUCIÓN DEL SISTEMA FENOL-AGUA
FUNDAMENTO Al igual que en el caso de la solubilidad de sólidos, la solubilidad de un líquido en otrolíquido aumenta generalmente al aumentar la temperatura, con lo cual los líquidos se hacen más miscibles. La curva que muestra la variación del límite de miscibilidad con la temperatura tiene habitualmentela forma que mostramos para el fenol y el agua en la figura abajo representada. A pesar de que el fenol es un sólido a temperatura ambiente la disolución saturada de agua en fenol es líquida. La curvase interpreta de la forma siguiente. Al añadir cantidades sucesivas de fenol al agua a 20 ºC, todo el fenol se disolverá hasta que alcance la composición representada por el punto A (aproximadamenteun 8% de fenol y un 92% de agua). Una nueva adición de fenol produce una separación en dos capas del líquido cuyas composiciones vienen representadas por los puntos A y B. Las cantidades relativas deestas dos capas se alterarán conforme se añade más fenol dentro del intervalo A a B. Así, cuando se representa la composición global mediante el punto X, tenemos:

Cantidad del líquido A Cantidaddel líquido B

=

Distancia XB Distancia XA

Al conjunto de los líquidos A y B que existen en equilibrio el uno con el otro a una temperatura dada, se le denomina par conjugado. Conforme aumentala temperatura, las solubilidades también lo hacen, y las dos ramas de la curva se inclinan una hacia la otra, es decir, disminuye el intervalo de inmiscibilidad. Eventualmente a 66 ºC las dos ramas dela curva se encuentran en el punto C de forma que por encima de esta temperatura los dos líquidos son completamente miscibles en todas las porciones. La temperatura que corresponde al punto C sedenomina temperatura crítica de disolución para el sistema. MATERIAL Y REACTIVOS - 10 tubos de ensayo 25ml transparentes con tapón de rosca - 1 vaso de precipitados 500 ml - 1 pinza para tubos cogida a...
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