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FUNDAMENTOS DE SECADO, EXTRACCION SOLIDO LIQUIDO Y DESTILACION: A. TECANTE

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PROBLEMAS PROPUESTOS 1.1 Calcula la presión parcial de oxígeno y la presión parcial de nitrógeno en una mezcla de aire seco que está a una presión total de 101.3 kPa. pO2 = 21.3 kPa; pN2 = 80.0 kPa. 1.2 Calcula la presión parcial de oxígeno, la presión parcial de nitrógeno y la presión parcial de vapor de agua en 1kmol de aire húmedo que está a una presión total de 101.3 kPa, si contiene 0.267 kg de vapor de agua. pO2 = 21.0 kPa; pN2 = 78.8 kPa; pH2O = 1.5 kPa. 1.3 Calcula la masa de vapor de agua (kg) que contiene un aire húmedo que está a una temperatura de 20 °C si la presión parcial de vapor de agua es 1.5 kPa y la presión total es 101.3 kPa. mH2O = 0.267 kg. 1.4 Si el aire húmedo del problema anteriorse calienta hasta 80 °C manteniendo constante la presión total, calcula la nueva presión parcial del vapor de agua. pH2O = 1.5 kPa. 1.5 ¿ Cuál es la máxima masa de vapor de agua (kg) por metro cúbico de aire que puede contener un aire húmedo que está a 40 °C ? mH2O / V = 0.051 kg / m3. 1.6 Un recipiente cerrado contiene nitrógeno seco a 21 °C y 101.3 kPa. El gas se satura totalmente con vapor deagua. ¿ Cuál será la presión en el recipiente después de la saturación si la temperatura se mantiene a 21 °C ? P = 103.9 kPa. 1.7 Un tanque de 8 L contiene un gas saturado con vapor de agua a 25 °C y 770 mmHg. ¿ Cuál es el volumen del gas seco (L) referido a las condiciones normales de temperatura y presión ? Vgs = 7.2 L. 1.8 Un metro cúbico de propano saturado con vapor de agua se mide a 15 °C yuna presión total de 750 mmHg. Si el propano estuviera seco a la misma temperatura y presión. a) ¿ Cuántos metros cúbicos habría ? Vgs = 0.983 m3 b) ¿ Cuál sería el volumen de gas seco referido a las condiciones normales de temperatura y presión ? Vgs = 0.920 m3. 1.9 Un técnico de laboratorio recolecta una muestra de 40 cm3 de un gas peligroso saturado con vapor de agua a 20 °C y 70 kPa. El gasdebe secarse y transferirse a una celda estándar de 50 cm3 a 1 atm de presión. ¿ Qué temperatura debe mantenerse para que la celda se llene exactamente ? T = 549 K. 1.10 Se deshidratan 1.42 m3 de aire saturado con vapor de agua a 32 °C y 101.3 kPa. Calcula: a) El volumen de aire seco (m3) Vas = 1.35 m3. b) La masa de agua (kg) que se elimina. mH2O = 0.0482 kg.

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1.11 Una masa de 22.7 kg de propano de un cilindro se gasifican y se recolectan sobre agua en un gasómetro a 25 °C y una presión de 1.49 kPa por arriba de la presión barométrica normal. ¿ Cuál es el volumen de gas que se recolecta ? V = 12.9 m3. 1.12 Calcula la presión parcial ejercida por el vapor de agua en aire húmedo cuya humedad absoluta es de0.02 kg/kg y está a una presión total de 101.3 kPa. pH2O = 3.16 kPa. 1.13 Calcula la humedad absoluta de un aire húmedo que está a 30 °C y una presión total de 101.325 kPa si la presión parcial del vapor de agua es 3.0 kPa. H = 0.019 kg / kg. 1.14 Calcula la humedad absoluta de un aire húmedo que está a 30 °C y una presión total de 78 kPa si la presión parcial del vapor de agua es 3.0 kPa. H =0.025 kg / kg. 1.15 En una mezcla aire-agua a 26.7 °C (80 °F) y 101.3 kPa la presión parcial del vapor de agua es 2.76 kPa. Calcula: a) La humedad absoluta. H = 0.0174 kg / kg b) La humedad de saturación. Hs = 0.0222 kg / kg c) El porcentaje de humedad. Hp = 78.4 % d) El porcentaje de humedad relativa. HR = 78.9 % 1.16 El aire de una habitación está a 37.8 °C (100 °F) y una presión absoluta total de 1atm y contiene vapor de agua a una presión parcial de 3.59 kPa. Calcula: a) La humedad absoluta. H = 0.023 kg / kg b) La humedad de saturación. Hs = 0.043 kg / kg c) El porcentaje de humedad. Hp = 53.5 % d) El porcentaje de humedad relativa. R: HR = 54.8 % 1.17 Un volumen de aire a 92 °C tiene una humedad absoluta de 0.01 kg / kg. Calcula su volumen húmedo. VH = 1.05 m3 / kg. 1.18 Construye una...
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