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La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores deelectronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escalade Pauling y la escala de Mulliken.En general, los diferentes valores deelectronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en lamolécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstosse puede determinar(convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:Iónico (diferencia superior o igual a 1.7)Covalente polar (diferenciaentre 1.7 y 0.4)Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4)Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad yviceversa.Según Linus Pauling, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer haciasí los electrones. Ni lasdefiniciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribuciónelectrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. Laelectronegatividad de un elementodepende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Esto significa que un mismoelemento puedepresentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre, porejemplo, la capacidad para atraer los electrones de un orbitalhíbrido spn en un átomo de carbono enlazado con unátomo de hidrógeno, aumenta en consonancia con el porcentaje de carácter s en el orbital, según la serie etano
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