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Agosto 27 2012.
Agosto 27 2012.
Evidencia N. 5


a)Ecuación del estado:
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) deun gas ideal es:

Donde:
P = Presión absoluta
V= Volumen
n= Moles de gas
R= Constante universal de los gases ideales
T= Temperatura absoluta
b) Ec. De estado para gases Reales:
Haciendouna corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, tambiénllamada ecuación de Van der Waals:
Donde:

 = Presión del gas
 = Volumen del gas
 = Número de moles de gas
 = Constante universal de los gases ideales
 = Temperatura del gas
 y  sonconstantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuación de los gases reales y el comportamiento observado experimentalmente.
c) Teoría CinéticaMolecular:
Esta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un gas ideal a nivel molecular.
Todo gas ideal está formado por N pequeñas partículas puntuales(átomos o moléculas).
Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene,debido a los choques de las partículas con las paredes de este.
Los choques moleculares son perfectamente elásticos. No hay pérdida de energía cinética.
No se tienen en cuenta las interacciones deatracción y repulsión molecular.
La energía cinética media de la translación de una molécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
En estas circunstancias, la ecuación delos gases se encuentra teóricamente:

donde  es la constante de Boltzmann, donde N es el número de partículas

d) ec.general de los gases ideales.
Partiendo de la ecuación de estado:
Tenemos...