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Enlace Iónico
el enlace iónico Para que un enlace sea iónico debe existir una apreciable diferencia de electronegatividad, de modo que uno de los átomos atraiga con más fuerza un electrón y ambosquedan cargados. De este modo, este modelo de enlace supone que ambos iones se comportan como cargas puntuales e interaccionan de acuerdo a la ley de Coulomb. 
Este tipo de enlaces es típico demoléculas formadas por un elemento del grupo 7A (halógenos) y un elemento del grupo 1A (alcalinos). Los halógenos son muy electronegativos porque les falta sólo un electrón para cumplir con la regla delocteto y alcanzar la configuración electrónica de un gas noble.
Estos son ejemplos de enlaces iónicos:
NaCl cloruro de sodio
KCl cloruro de potasio
CaCl2 cloruro de calcio

Propiedades de losenlaces iónicos
* Solubles en agua
* Sólidos a temperatura ambiente
* Se pueden fragmentar
* Forman redes cristalinas

Enlaces Covalentes
 
El enlace covalente es que en él secomparten los electrones desapareados de la capa de valencia, de modo que cada elemento que participa en el enlace cumple con la regla del octeto. Este enlace es típico de moléculas diatómicas comoH2. En este caso, cada uno de los átomos posee un electrón de valencia y la interacción de ambos electrones desapareados para formar la molécula H2 puede ser representada mediante la estructura , en lacual se cumple la regla de dueto. 
Si observamos el agua, vemos que el oxígeno tiene seis electrones de valencia,  de los cuales dos están apareados en el orbital s, mientras que el orbital p tieneelectrones apareados y dos desapareados. Estos últimos participarán en el enlace covalente que se formará con el H, que sólo tiene un electrón de valencia. 
1. Enlace covalente apolar, que se produceentre moléculas de similar electronegatividad como, por ejemplo, en las moléculas de hidrocarburos, donde la electronegatividad del hidrógeno y del carbono es similar, formando un compuesto sin...