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Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos
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Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de loscompuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante enpresencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.
Véase también: pH
Contenido[ocultar] * 1 Nomenclaturas *1.1 Nomenclatura sistemática o estequiométrica * 1.2 Nomenclatura IUPAC * 1.3 Nomenclatura tradicional o clásica o funcional * 1.4 Otras reglas y conceptos generales * 2 Óxidos (compuestos binarios con oxígeno) * 2.1 Óxidos básicos (metálicos) * 2.2 Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos) * 2.3 Peróxidos * 2.4 Superóxidos * 2.5 Ozónidos * 3 Hidruros(Compuestos binarios con hidrógeno) * 3.1 Hidruros metálicos * 3.2 Hidrácidos e hidruros no metálicos * 3.3 Hidruros con los nitrogenoides * 3.4 Boranos * 3.5 Silanos * 3.6 Germanos * 4 Hidrocarburos * 5 Oxácidos (compuestos ternarios ácidos) * 5.1 Ácidos * 6 Hidróxidos (compuestos ternarios básicos) * 7 Sales * 7.1 Sales neutras * 7.2 Salesácidas * 7.3 Sales básicas * 7.4 Sales mixtas * 8 Poliácidos * 9 Peroxoácidos * 10 Tioácidos * 11 Iones * 11.1 Cationes mono y poliatómicos * 12 Véase también * 13 Enlaces |
[editar] Nomenclaturas
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
[editar] Nomenclatura sistemática o estequiométrica
Este sistema de nomenclatura se basaen nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H2O que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la molécula, aunque en una fórmula química la atomicidad también se refierea la proporción de cada elemento en el que se llevan a cabo las reacciones para formar el compuesto; en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y específico).
Prefijos griegos | Atomicidad |mono- | 1 |
di- | 2 |
tri- | 3 |
tetra- | 4 |
penta- | 5 |
hexa- | 6 |
hepta- | 7 |
octa- | 8 |
nona- (o eneá) | 9 |
deca- | 10 |
Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.
Ejemplo: Ca5F(PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:
Ca8F (P3O10)3.
[editar] Nomenclatura IUPAC
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número...
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