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Estructura elcetronica
Au

nque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante complejos, las ideas básicas son las siguientes:
1. Existen 7 niveles deenergía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo.
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que puedenser de cuatro tipos: s, p, d, f.
3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).
Ladistribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros niveles se resume en la siguiente tabla:

La configuración electrónica en la corteza de un átomo es la distribución de sus electronesen los distintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía creciente hasta completarlos. Es importante saber cuantos electronesexisten en el nivel más externo de un átomo pues son los que intervienen en los enlaces con otros átomos para formar compuestos
Niveles de energía | 1 | 2 | 3 | 4 |
Subniveles | s | s p | s p d | sp d f |
Número de orbitales de cada tipo | 1 | 1 3 | 1 3 5 | 1 3 5 7 |
Denominación de los orbitales | 1s | 2s 2p | 3s 3p 3d | 4s 4p 4d 4f |
Número máximo de electrones en los orbitales | 2 | 2- 6 | 2 - 6 - 10 | 2- 6- 10- 14 |
Número máximo de electrones por nivel | 2 | 8 | 18 | 32 |
El átomo constituye la unidad estructural de la materia. Básicamente está formado por un núcleo, dondese aloja casi la totalidad de la masa del átomo, y rodeándolo se hallan unas pequeñísimas partículas cargadas negativamente llamadas electrones. El núcleo a su vez está formado por dos partículas...
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