Tecnicas de laboratorio

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1112 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 11 de septiembre de 2012
Leer documento completo
Vista previa del texto
Republica Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educación

U.E Colegio La Merced

Maracaibo-Zulia





Realizado por:

Ojeda, Gabriela

Pérez, Jesús

Rivero, Verónica

Silva, Alondra

Viloria, María

Marzo 2012.

OBJETIVOS





• Utilizar correctamente técnicas de laboratorio

• Determinar por titulación (alcalimetría oacidimetría) la concentración de soluciones problemas



































INTRODUCCIÓN



En el presente trabajo se estudiará la titulación ácido-base o valoración de neutralización, como técnica de análisis cuantitativo, que permite conocer la concentración desconocida de una solución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base,neutralizando con una base o ácido respectivamente, de conocida concentración por los procedimientos de Alcalimetría y Acidimetría

































TITULACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE ÁCIDO OXÁLICO CON LA SOLUCIÓN PATRÓN ([pic] [pic])

PROCEDIMIENTO ACIDIMETRÍA

1. Lave la bureta con agua destilada y enjuágala con 10[pic] de la solución patrón([pic]) hidróxido de sodio (procedimiento de curación).

2. Coloca la bureta en un soporte universal, luego deja caer solución de la bureta hasta eliminar las burbujas de aire que pudieran existir en el extremo inferior de la misma.

3. Vierte en la bureta la solución patrón ([pic]) utilizando el embudo hasta sobrepasar el 0 de la escala de la bureta, deje caer solución accionandosuavemente la llave hasta el menisco llegue a la marca 0 de la escala.

4. Mide con una pipeta 10[pic] de Acido Oxálico y viértalos en un matraz Erlenmeyer y agrégale 5 gotas del indicador anaranjado de metilo, repite este procedimiento en tres matraces.

5. Coloque el matraz con la solución ácida debajo de la bureta agitando suavemente, deje caer gota a gota la solución patrón de ([pic])hasta que aparezca una débil coloración anaranjada.

6. Tome nota del volumen utilizado de ([pic]), revisa su concentración.




TABLA DE DATOS, LOS VOLUMENES DE ([pic]) HIDRÓXIDO DE SODIO GASTADOS Y DE ([pic]) ÁCIDO OXÁLICO

[pic]




|PRIMERA MEDIDA |SEGUNDA MEDIDA |TERCERA MEDIDA |
|[pic]|[pic] |[pic] |
|[pic] |[pic] |[pic] |
|[pic] |[pic] |[pic] |
|[pic] |[pic]|[pic] |









CÁLCULOS PARA DETERMINAR LA CONCENTRACION DEL ÁCIDO

[pic]

[pic]

[pic]

[pic]

TITULACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO (NAOH) EN LA SOLUCIÓN PATRÓN ([pic] ) DE ACIDO OXÁLICO

PROCEDIMIENTO ALCALIMETRÍA

1. Lava la bureta con agua del grifo, luego conagua destilada y enjuáguela con 10[pic] de solución patrón ([pic]) ácido oxálico
(proceso de curación).

2. Coloque la bureta en un soporte universal, luego deja caer solución de la bureta hasta eliminar las burbujas de aire que pudieran existir en el extremo inferior de la misma.

3. Llene la bureta con solución patrón de ácido oxálico hasta sobrepasar el 0 de la bureta, dejecaer la solución accionando solamente la llave hasta que el menisco llegue a la marca cerca de la escala.

4. Mida con la pipeta 10[pic] de la solución de hidróxido de sodio ([pic]) y viértalos en un matraz de Erlenmeyer y agréguele 5 gotas del indicador Fenolftaleína.

5. Coloque el matraz con la solución básica debajo de la bureta y agitando deje caer gota a gota la solución de...
tracking img