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Química inorgánica
Trabajo práctico Nº3: cinética química
2º Cuatrimestre – Septiembre de 2013
Alumnos:
Joel Ciarallo
Jeremias Rimoldi
Ezequiel Soldano

Objetivo
Hallar la expresión develocidad de una reacción por una técnica espectrofotométrica.
Obtener la constante de velocidad y la energía de activación.
Introducción
La fenolftaleína cuando está en medio básico se torna de uncolor rosa, cuya intensidad depende de la cantidad de fenolftaleína presente y del pH de la solución. En particular, la reacción tiene dos pasos, el primero es un viraje de color casi instantáneo elcual no se puede medir; sin embargo, luego del viraje, la fenolftaleína lentamente pierde su color, tornándose la solución cada vez más pálida, paso segundo. Esta reacción es lo suficientemente lentacomo para poder ser medida.
Por otro lado, el espectrofotómetro es un instrumento que mide la cantidad de luz que logra pasar por una solución, dicha intensidad depende de la concentración de lasolución. A medida que aumenta la concentración, menos luz es capaz de pasar. Se puede además elegir el ancho de onda que uno quiere que pase.
La reacción de la Fenolftaleína, al ser medida, la podemosasociar a la variación de la concentración por unidad de tiempo. Que está descrita como: v=k[A]α[B]β Donde K es la constante de velocidad de la reacción y v es la velocidad de reacción. Si llamamos k’= k[A]α de las mediciones del espectrofotómetro podemos obtener la velocidad v, en consecuencia k’ . Si y solo si trabajamos con pseudo orden β y α, factores que luego serán resueltos.
Además, laLey de Arrhenius nos dice que: k(T)=A.e-Ea/RT . Donde k(T) es la constante en función de la temperatura, A es un factor preexponencial, Ea es la energía de activación de la reacción, R la constante delos gases y T la temperatura a la cuál se lleva a cabo la reacción. Esto nos sirve para poder sacar la Energía de Activación que es la finalidad de este trabajo. Si hacemos un par de operaciones...
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