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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE
SAN MARCOS
FACULTAD DE QUÍMICA E
INGENIERÍA QUÍMICA
ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA
CURSO DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
PRÁCTICA N°5
TITULACION REDOX
INTEGRANTES:
ARTAZA XXXXXXX, ANGELOXXXXX 12345678
DE LA CRUZ CAMAYO, TITO AUGUSTO 10070116
MATAMOROS OSORIO, KATIA 10070030MOLLEAPAZA CONDORI, CHRISTIAN 10070128
PROFESOR:
ING. AMADO CASTRO CHONTA
FECHA DE ENTREGA: MARTES 08 DE JUNIO DEL 2010

INTRODUCCION

Una reacción REDOX, implica transferencia eléctrica, es decir, que para una reacción de este tipo suceda necesariamente una especie química debe ceder electrones y otra debe captar o aceptar esos electrones.
Cada átomo de los que forman parte de uncompuesto, ya sea este iónico o covalente, se caracteriza por presentar un cierto estado de oxidación, expresado normalmente mediante el llamado número de oxidación y determinado por el numero de electrones ganados o perdidos con relación a la estructura electrónica del átomo aislado.
El estado de oxidación es un concepto teórico para el desarrollo del cual se considera que un compuesto covalente esequivalente iónico, aceptando que en la unión de dos átomos más electronegativo acepta el par de electrones que determina la unión.
La formulación de una ecuación redox encuentra condicionada por diversos factores: en primer lugar es necesario conocer las especies química, reactivos y productos que intervienen en el proceso.
Para adecuar la formulación y la estequiometria de las sustanciasreaccionantes se utilizan diversos procedimientos, el más utilizado de los cuales es el método del ion electrón que se basa en el hecho de que el número de electrones que cede el agente reductor es equivalente al que acepta el agente oxidante.
Las titulaciones de oxido-reducción tienen gran importancia en química analítica, pues permite medir con precisión una gran cantidad de iones en una solución.OBJETIVOS

•Preparar soluciones normales de sustancias reductoras y oxidantes.
•Determinar por titulación la Normalidad de un agente reductor, para ello el
cambio de coloración de las sustancias reaccionantes se emplea como indicador.
•Determinar experimentalmente el punto de equivalencia en una
Titulación Redox.
•Evaluar las propiedades de una reacción en medio ácido.Utilización de las reacciones redox para liberar luz

PRINCIPIOS TEORICOS

Las reacciones de reducción-oxidación (también conocido como reacción Redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente).
Paraque exista una reacción Redox, en el sistema debe haber un
elemento que ceda electrones y otra que los acepte:
•El reductor es aquel elemento químico que tiende a ceder electrones
de su estructura química al medio, quedando con una carga positiva
mayor a la que tenía.
•El oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos
electrones, quedando con cargapositiva menor a la que tenía.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par Redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par Redox con su precursorreducido.
La oxidación es una reacción química donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir
cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede...
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