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EVIDENCIAS DE REACCIONES QUIMICAS
Introducción
Las evidencias son manifestaciones claras que te permiten identificar un cambio químico. Algunas de ellas son la formación de un gas, de un precipitado, cambio de color, cambio en la temperatura y desprendimiento de energía. Considero que es importante saber cómo identificar cuando ocurre algún cambio químico en elementos o sustancias, parallegar a la raíz de esa reacción, saber cuáles fueron los reactivos, que factores influyeron y que se produjo de acuerdo a la reacción.
Reacciones Químicas:
es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Reglas:

Entoda reacción se conservan los átomos y las cargas (si hay iones)
No puede ocurrir un proceso de oxidación o de reducción aislado, ambos ocurren simultáneamente.
No se pueden formar productos que reaccionen enérgicamente con alguno de los productos obtenidos.

Na3N + 3H2O 3 NaOH + NH3

Tipos de Reacciones Químicas:

De acuerdo a las sustancias reaccionantes:


A) Reacciones decomposición, adición o síntesis:



Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayor masa molecular.



B) Reacciones de descomposición:



Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras más sencillas:


Ej. :


Cuando las descompone el calor, se llaman también de disociación térmica.

C) Reacciones dedesplazamiento simple o sustitución:



Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.
Ej. :


D) Reacciones de doble sustitución:



También se denominan de doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay
Intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevassustancias.
Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:


Ej. :

E) Reacciones Reversibles:



Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iniciales.También se puede decir que se realiza en ambos sentidos.

Ej. :


F) Reacciones Irreversibles:



Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos iniciales.

Ej. :

Toda reacción es más o menos reversible; pero en muchos casos esta reversibilidad es tan insignificante que se prefiere considerar prácticamente irreversible.



G) Reacciónde Combustión:
En estas reacciones, el oxígeno se combina con una sustancia combustible y como consecuencia se desprende calor y/o luz. Las sustancias orgánicas pueden presentar reacciones de combustión completa o incompleta:

También tenemos:
Reacción Catalítica:
Se acelera por la intervención de sustancias llamadas catalizadores que permanecen inalterables al final de la reacción.
Catalizador:Sustancia que acelera la reacción. No reacciona. Se recupera todo
Ej. :

Reacción REDOX:
Reacciones en donde hay variación de los estados de oxidación de las sustancias por transferencia de electrones.

Reacción de Neutralización:
Consiste en la reacción de un ácido con una base.




De acuerdo a su energía:
En toda reacción química hay emisión o absorción de energía que se manifiestacomo luz y/o calor. Aquí aparece el concepto de Entalpía, entendida como la energía que se libera o absorbe.
Reacciones Exotérmicas:
Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera calor.

Ej. :

Reacciones Endotérmicas:
Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.
Ej. :


La energía liberada o absorbida se denomina calor de reacción o entalpía...