temario

INDICE
1. Introducción
2. Configuración electrónica
Reglas del subnivel
Reglas de niveles
Reglas de orbitales
Principios de construcción progresiva
3. Estructura de Lewis
Reglas
PasosFormas de resonancia
4. Enlaces químicos
Valencia
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace covalente simple o saturado
Enlace covalente doble
Enlace covalente triple
Enlace covalentepolar
Enlace covalente apolar
Enlace sigma y enlace pi
Enlaces de hidrogeno o puentes de hidrogeno
5. Recomendaciones
6. Conclusiones
7. BibliografíaRECOMENDACIONES

1. Para realizar, cualquiera de las tres temáticas, tomar muy en cuenta la metodología,
Ver que se realice paso a paso el procedimiento para obtener los resultados correctos2. Recordar que la importancia de este tema en términos generales radica en que precisamente el orden de los elementos en la tabla periódica se corresponde con su configuración electrónica. Esdecir, con el orden y lugar de los electrones en sus orbitales.
3. Saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otro o entre su misma especie, formando enlaces yasea simple, dobles o triples estos se encuentran íntimamente en la relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular y la distancia que hay entre cada enlace formadoBIBLIOGRAFIAS

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Master ton W. Química GeneralSuperior. Editorial Interamericana 1973, gray y haight. Principios básicos de Química. Editorial Revert 1978.
Petrucci, R.H W.S.Harwood, and F,G.Herring, Quìmica general. 8ed 2003, Madrid: Pearsoneducation, S.A 1288
Sienko M. y Plane D. Quìmica teórica y descriptiva. Editorial Aguilar 1973
Umpland J. y Bellama J. Quìmica general. Editorial ITE Latín América 2004 Tercera edición...