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Disoluciones: es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.Propiedades Coligativas: Dependen únicamente de la concentración de una solución. • Descenso en la presión de vapor del solvente • Aumento del punto de ebullición • Disminución del punto decongelación • Presión osmótica. Importancia de las Propiedades Coligativas • Separar los componentes de una solución por un método llamado Destilación Fraccionada. • Formular y crear mezclas frigoríficas yanticongelantes. • Determinar masas molares de solutos desconocidos. • Formular soluciones fisiológicas como sueros. • Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos vegetales en general.NOMBRE CARACTERISTICAS EJEMPLO











Coloides: En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersióncoloidal es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.1 La fase dispersa es la que se halla enmenor proporción. Normalmente la fase continua es un líquido, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se e
 
Fase dispersa

Gas
Líquido
Sólido
Fase continua
Gas
No es posibleporque todos los gases son solubles entre sí.
Aerosol líquido,
Ejemplos: niebla, bruma
Aerosol sólido,
Ejemplos: humo, polvo en suspensión

Líquido
Espuma,
Ejemplos: espuma de afeitado, nataEmulsión,
Ejemplos: leche, salsa mayonesa, cremas cosméticas
Sol,
Ejemplos: pinturas, tinta china

Sólido
Espuma sólida,
Ejemplos: piedra pómez, aerogeles, merengue.
Gel,Ejemplos: gelatina, gominola, queso
Sol sólido,
Ejemplos: cristal de rubí
Debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, por lo tanto el coloide es una fison de la física, que fusiona dos elementos el estudio de...