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PROGRAMA DEL ALUMNO
Materia: Química I |
Semestre / Área: Primero | |
Profesor (a): Paola Guadalupe Cabrera Rodríguez. |

OBJETIVO GENERAL DE LA ASIGNATURA:
Reconocer la importancia de la química como parte de su vida diaria y como herramienta para resolver problemas del mundo que nos rodea, implementando el método científico para contribuir al desarrollo humano, científico y lograr laapropiación de esta ciencia con la finalidad de utilizarla a favor de la vida diaria y en apoyo al medio ambiente.
Bloque | Contenido Temático |
I.La Química como una herramienta para la vida. | 1.1. Concepto de Química.1.1.1. Desarrollo histórico de la Química1.1.2. Relación de la Química con otras ciencias.1.2. Método científico y sus aplicaciones. |
II.La interrelación de la materia y laenergía. | 2.1. Materia propiedades y cambios.2.1.1. Concepto de materia.2.1.2. Clasificación de la materia.2.1.3. Propiedades de la materia.2.1.4. Estados de agregación de la materia.2.1.5. Cambios físicos, químicos y nucleares.2.2. Energía y su interrelación con la materia.2.2.1. Tipos de energía.2.2.2. Energías limpias. |
III.El modelo atómico actual y sus aplicaciones. | 3.1. Modelosatómicos y partículas subatómicas.3.1.1. Modelo atómico de Dalton.3.1.2. Modelo atómico de Thomson.3.1.3. Modelo atómico de Rutherford.3.1.4. Modelo de Chadwick. 3.1.5. Modelo de Goldstein.3.1.6. Modelo de Böhr3.1.7. Modelo de Sommerfeld.3.1.8. Modelo de Dirac–Jordan.3.2. Conceptos de básicos de número atómico, masa atómica y número de masa.3.3. Configuraciones electrónicas y números cuánticos. 3.3.1.Configuración electrónica y principio de edificación progresiva.3.3.2. Números cuánticos.3.3.2.1. N. C. Espacio-energético fundamental (n).3.3.2.2. N. C. Secundario o azimutal (l).3.3.2.3. N. C. de momento magnético (m).3.3.2.4. N. C. de Spin (s).3.4. Los isotopos y sus aplicaciones. |
IV.La tabla periódica. | 4.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica.4.2. Elementos químicos.4.2.1. Grupo ofamilia.4.2.2. Periodo.4.2.3. Bloque.4.3. Propiedades periódicas y su variación en la tabla periódica.4.3.1. Radio atómico y radio iónico.4.3.2. Energía de ionización.4.3.3. Afinidad electrónica.4.3.4. Electronegatividad.4.4. Utilidad e importancia de los metales y no metales en la vida socioeconómica del país y del mundo. |
V.Enlaces químicos e interacciones intermoleculares. | 5.1. Regla delocteto, estructura de Lewis y enlace químico.5.2. Enlace iónico.5.2.1. Fuerza de enlace y estructura.5.2.2. Propiedades y características macroscópicas del enlace iónico.5.3. Enlace covalente.5.3.1. Estructura.5.3.2. Tipos de enlace.5.3.3. Propiedades y características macroscópicas del enlace covalente.5.4. Enlace metálico.5.2.1. Teoría de bandas.5.2.2. Propiedades y características macroscópicasdel enlace metálico.5.5. Fuerzas intermoleculares.5.5.1. Fuerzas de Van Der Waals.5.5.1.1. Ion-dipolo.5.5.1.2. Dipolo-dipolo.5.5.1.3. Ion-dipolo inducido.5.5.1.4. dipolo-dipolo inducido.5.5.2. Puente de hidrogeno.5.5.3. Fuerzas de dispersión o de London. |
VI.Nomenclatura química inorgánica. | 6.1. Formula química.6.2. Reglas de la IUPAQ para nombrar compuestos inorgánicos.6.2.1. Óxidos.6.2.2.Ácidos.6.2.3. Bases.6.2.4. Sales.6.2.5. Sales binarias.6.2.6 Hidruros metálicos. |
VII.Reacciones químicas. | 7.1. La ecuación química.7.2. Tipos de reacciones químicas.7.2.1. Reacciones acido-base.7.2.2. Reacciones Oxido-reducción.7.3. Balanceo de ecuaciones químicas.7.3.1. Método de inspección (por tanteo).7.3.2. Método Oxido-reducción (Redox). |
VIII.Calor y velocidad de las reaccionesquímicas. | 8.1. Cambios de energía en las reacciones químicas.8.1.1. Entalpía.8.1.1.1. Entalpía de reacción.8.1.1.2. Entalpía de formación.8.2. Cinéticas de las reacciones químicas.8.2.1. Velocidad de reacción.8.3. Reacciones químicas y el desarrollo sustentable. |
BIBLIOGRAFÍA
Materia: Química I |
Semestre / Área: Primero | |
Profesor (a): Paola Guadalupe Cabrera Rodríguez. |

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