TEMAS VARIADOS


I. REACCIONES OXIDO - REDUCCION.

1. En una reacción REDOX se cumple lo siguiente:
I. Los elementos o compuestos que ceden electrones son los que se oxidan.
II. Los elementos o compuestosque ganan electrones son los que se reducen.
III. Los elementos que se oxidan son los agentes oxidantes.
IV. Los elementos que se reducen son los agentes reductores.
Son ciertas solamente:
a) I,II, IV. b) I, II. c) II, III, d) III, IV, e) N.A.

2. Indicar si hay oxidación o reducción cuántos electrones pierde o gana el elemento:
a) MnO2  MnO4-
b) N2O4  N2O
c) ClO- (ClO3)-
d) (BiO3)-  Bi3+
e) SO2  SO3
f) Cr2O7 -  CrO4 –
g) H2O2  O2
h) Ni + Cl  NiCl
i) PbS + H2O2  PbSO4 + H2O

3. En las siguientes ecuaciones identificar:
i.Agentes oxidante y reductor. ii. Elementos que se oxidan y elementos que se reducen.
iii. Cantidad de electrones que un elemento gana o pierde.
a) MnO4- (ac) + 8 H+ (ac) + 5 Cl - (ac)  Mn2+ +Cl2 (g) + H2O
b) 2 Na2S2O3(ac) + I2 (ac)  Na2S4O6(ac) + 2 NaI
c) NaNO2 + H2SO4 + KMnO4  NaNO3 + MgSO4 + K2SO4 + H2O

4. Balancear por el método del ion-electrón las siguientesecuaciones REDOX:
i) HNO3 + HI  I2 + NO + H2O
ii) H2S + HNO3  NO + S + H2O
iii) MnO4- + C2H2  Mn2+ + CO2
iv) CH3CH2OH + H2SO4 + K2Cr2O7  CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2Ov) FeSO4 + HNO3  NO + Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + H2O
vi) KMnO4 + H2O2 + H2SO4  + MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
vii) KMnO4 + KI + H2O  + MnO2 + KIO3 + KOH
viii) CuS + KNO3 + H2SO4 CuSO4 + K2SO4 + NO + H2O
ix) CuSO4 + KI  Cu2SO4 + K2SO4 + I2
x) MnO +PbO2 + HNO3  HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
xi) Ca(ClO)2+ KI + HCl  I2+ CaCl2+ KCl + H2O
xii) KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
xiii) ZnS + HNO3  S + NO + Zn(NO3)2 + H2O
xiv) Zn + As2O5 + H2SO4  ZnSO4 + AsH3 + H2O
xv) NaI + Fe2(SO4)3  I2 + FeSO4 + Na2SO4...