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para calcular los atomos sumas la masa atomica de cada elemento. ejemplo si tienes CO2 seria: C=12 O=16 12+16x2=44 atomos.

Necesitas recurrir al número de avogadro, este te dice que una mol tiene6.023e23 átomos (o en su caso, moléculas)

Entonces

1.565e24 atomos de O (1 mol de O / 6.023E23) = 2.6 mol de O

Los pasamos a masa

2.6 mol de O (16 g de O / 1 mol de O) = 41.6 g de OComo tienes 59.8 g de sustancia, la diferencia es lo que tienes del otro elemento.

59.8 - 41.6 = 18.2 g de X

Ahora, la relación estequiométrica dice que por cada 2 moles de O tienes 1 mol de X2.6 mol de O (1 mol de X / 2 mol de O) = 1.3 mol de X,

Entonces, 1.3 mol de X son 18.2 g de X,

1 mol de X (18.2 g de X / 1.3 mol de X) = 14 gramos de X

Revisa la tabla periódica y verás que elnitrógeno es el elemento X

NO2

la masa molar es = 14 + 2*(16) = 46 g / gmol
* hace 4 semanas

Determinación de la fórmula molecular.
Para conocer la fórmula molecular, debemos tener losmismos datos de partida que para la fórmula empírica (porcentajes y masas atómica) y, además, la masa molecular del compuesto (en nuestro ejemplo sería 180 u).
Seguiríamos los mismos cuatro pasosdel caso anterior para determinar la fórmula empírica y continuaríamos de la siguiente forma:
5. Calculamos la masa molecular con la fórmula empírica. En nuestro ejemplo sería sobre el compuesto defórmula empírica CH2O:

6. Ahora dividimos la masa molecular real que nos han dado, entre la masa calculada con la fórmula empírica:
* masa molecular / masa fórmula empírica = 180 / 30 = 67. El resultado nos indica el número de veces que la fórmula molecular será la fórmula empírica. Para escribir la fórmula molecular multiplicaremos cada subíndice de la fórmula empírica por elnúmero obtenido de la división:
C1·6 H2·6 O1·6   >   C6H12O6
 
Por tanto, la fórmula molecular será en nuestro caso C6H12O6
Composición porcentual a partir de la fórmula.
El porcentaje en peso de...
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