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  • Publicado : 5 de septiembre de 2012
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Guía para el docente Guía para el docente Cinética química Teorías: Complejo Activado y de Colisiones
Descripción curricular:
- Nivel: 3º Medio
- Subsector: Ciencias químicas
- Unidad temática: Cinética
- Palabras claves: Cinética, velocidad de reacción, mecanismo de reacción.
- Contenidos curriculares: Cinética
- Medición de la velocidad de una reacción simple, a lo menos a dostemperaturas y a dos concentraciones iniciales de reactantes; determinación del orden de reacción; cálculo de las constantes de velocidad; estimación de la Energía de activación.
- Introducción a los mecanismos de reacción; reacciones químicas reversibles, y equilibrio químico
- Composición química y características físicas de catalizadores de uso en la vida cotidiana.
- Contenidosrelacionados:
- 1° Medio
El aire
Los procesos químicos
- 2° Medio
Modelo atómico de la materia
Disoluciones químicas
- 3° Medio
Reactividad y equilibrio químico
Reactividad en química orgánica
- 4° Medio
Procesos químicos industriales
- Aprendizajes esperados:
- identifican el concepto de velocidad de reacción;
- reconocen que la velocidad con que ocurre una reaccióndeterminada
- depende principalmente de dos factores: concentraciones y temperatura;
- reconocen el concepto de mecanismo para explicar la cinética de una reacción simple;
- asocian a una reacción una determinada energía de activación;
- distinguen entre los conceptos de catalizador e inhibidor;
- valoran la importancia de los catalizadores, particularmente en la catálisis enzimática deprocesos de importancia bioquímica, y en los convertidores catalíticos de motores de combustión interna.

1 Guía para el docente Cinética química Teorías: Complejo Activado y de Colisiones
Aprendizajes esperados de esta actividad:
- Comprender y relacionar las teorías acerca de mecanismos de reacción.
- Comprender qué es la velocidad de una reacción.
- Comprender cuáles son y cómo afectan losfactores que influyen en la velocidad de una reacción química.
- Desarrollar competencias de trabajo de investigación y rescate de ideas principales para generar autoaprendizaje.
- Desarrollar competencias de trabajo de laboratorio, observación y descripción de fenómenos.

Recursos digitales asociados de www.educarchile.cl:
- Ficha 21: Teorías: Complejo activado y de colisiones
- Juego:“¿Quién sabe más?”.
- Animación: “Choques”.
- Diapositivas digitales (ppt): “Cinética química”.

Actividades propuestas para este tema:
En este documento encontrará dos actividades asociadas al tema de cinética química.
- La actividad “¿Cómo ocurren las reacciones químicas?” es un trabajo de investigación que pretende que los estudiantes comprendan qué es la cinética de una reacción yse cuestionen cómo ocurren las reacciones químicas.
- La actividad “¿Cómo afecta la temperatura a la velocidad de una reacción química?” es de carácter experimental. En ella se utiliza lavalozas líquido concentrado para observar cómo difunde de acuerdo con la temperatura del medio de difusión. Esta actividad se puede realizar tanto en un laboratorio como en la sala de clases o bien en la cocinade una casa.

Sugerimos realizar las actividades en grupos de tres o cuatro estudiantes.
2 Guía para el docente Cinética química Teorías: Complejo Activado y de Colisiones
ACTIVIDAD: ¿Cómo ocurren las reacciones químicas?
1. Mapa de contenidos tratados
2. Desarrollo de la actividad ¿Cómo ocurren las reacciones químicas?
Paso 1
Esta actividad tiene por objetivo que los estudiantesrealicen un trabajo de investigación acerca de ambas teorías de mecanismo de reacción. Antes de comenzar esta actividad, asegúrese de que sus estudiantes dispongan de la bibliografía adecuada.

Figura 2: Diagrama de energía para una reacción endotérmica

Figura 1: Diagrama de energía para una reacción exotérmica

Duración: dos horas pedagógicas

¿Cómo ocurren las reacciones químicas?...
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