Temperatura Critica

TEMPERATURA CRITICA
Para la compresión y / o de refrigeración se puede licuar todos los tipos de gas. Sin embargo, hay una temperatura por encima del cual no es posible para licuar el gas independientemente de la presión ejercida. Esta temperatura se llama temperatura crítica . La temperatura crítica del agua es de por ejemplo 374 ° C.
El valor de la temperatura a la que se encuentra unmaterial gaseoso en relación con su temperatura críticas del motor, se explica la diferencia entre el gas y vapor.
Un gas es un gas que está a una temperatura por encima de su temperatura crítica .
A la inversa, un vapor de agua es una sustancia gaseosa que está a una temperatura inferior a su temperatura crítica .

PRESION CRITICA
El paso por el cual un gas se convierte a líquido sellamacondensación. (Licuación de vapores).
Todos los gases se pueden licuar. Antiguamente se creía en la existencia de gases permanentes, porque era imposible licuarlos, no obstante que eran sometidos a presiones de hasta 3000 atmósferas (oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, etc) Por los trabajos de Andrews(1875), se conoció la necesidad de una temperatura determinada para efectuar la licuación de los gases. 
Sedenomina temperatura crítica a la temperatura límite para la licuación de un gas. Por encima de esta temperatura es imposible licuar a un gas, aunque se le someta a enormes presiones.
Se llama presión crítica, a la presión que se necesita para licuar un gas cuando éste se encuentra en su temperatura crítica.

Volumen Crítico
 Es el volumen ocupado por un gas a la temperatura y a la Presión CríticaTable: Temperatura y presión crítica y punto de ebullició de gases comunes. |
Gas |  ( ) |  ( ) | P. de Ebullición ( ) |
He | -267.96 | 2.261 | -268.94 |
H | -240.17 | 12.77 | -252.76 |
Ne | -228.71 | 26.86 | -246.1 |
N | -146.89 | 33.54 | -195.81 |
CO | -140.23 | 34.53 | -191.49 |
Ar | -122.44 | 48.00 | -185.87 |
O | -118.38 | 50.14 | -182.96 |
CH | -82.6 | 45.44 | -161.49|
CO | 31.04 | 72.85 | -78.44 |
NH | 132.4 | 111.3 | -33.42 |
Cl | 144.0 | 78.1 | -34.03 |
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FLUIDOS SUPERCRITICOS
Propiedades de los fluidos supercríticos y su utilización como disolventes. Desde la década de 1990, en la bibliografía química se ha visto un aumento en la publicación de trabajos que describen las propiedades y aplicaciones de los fluidos supercríticos, en particulardióxido de carbono y agua supercrítica. Uno de los estímulos para este interés es la búsqueda de disolventes verdes que sustituyan los compuestos orgánicos volátiles. El significado del término supercrítico se explica en la Figura 8.8 que muestra un diagrama de fases presión-temperatura para un sistema de un componente. Las líneas continuas azules representan los límites entre las fases. La líneadiscontinua pone de manifiesto la distinción entre vapor y gas; un vapor puede ser licuado aumentado la presión, un gas no. Por encima de la temperatura crítica, Tcrítica, el gas ya no puede ser licuado independientemente del aumento de la presión. Si se observa una muestra al alcanzar el punto crítico, el menisco de la interfase líquido-gas desaparece lo que significa que ya no hay distinciónentre las dos fases. A temperatura y presión por encima de la temperatura y presión críticas (es decir, por encima del punto crítico), una sustancia se convierte en un fluido supercrítico.

Un fluido supercrítico posee propiedades de disolvente que se parecen a las de un líquido, pero también exhibe propiedades de transporte parecidas a las de un gas. De esta manera, un fluido supercrítico no solopuede disolver solutos sino que también es miscible con los gases ordinarios y puede penetrar en los poros de los sólidos. Los fluidos supercríticos tienen una viscosidad más baja y un coeficiente de difusión más
elevado que los líquidos. La densidad de un fluido supercrítico aumenta al aumentar la
presión y, al aumentar la densidad, la solubilidad de un soluto en el fluido supercrítico...