cTemperatura y Presión Crítica
los gases se pueden licuar comprimiéndolos a una temperatura apropiada. Al aumentar la temperatura, empero, los gases se vuelven más difíciles delicuar porque sus moléculas tienen mayor energía cinética. Para cada sustancia, existe una temperatura por encima de la cual el gas no puede licuarse, sea cual sea la presión. Latemperatura más alta en la que una sustancia puede existir como liquido es su temperatura crítica. La presión crítica es la presión que debe aplicarse para lograr licuefacción a estatemperatura crítica. Cuanto más intensas sean las fuerzas de atracción intermoleculares, mas fácil será licuar un gas, y por tanto más alta será la temperatura critica de la sustancia.Las temperaturas y presiones críticas de las sustancias a menudo tienen una importancia considerable para los ingenieros y otras personas que trabajan con gases porque proporcionaninformación acerca de las condiciones en que los gases se licuan. A veces nos interesa licuar un gas; otras veces queremos evitar licuarlo. Es inútil tratar de licuar un gas aplicandopresión si el gas está por encima de su temperatura crítica. Por ejemplo, el O2 tiene una temperatura critica de 154.4 K, así que se le debe enfriar por debajo de esta temperaturaantes de poder licuarlo a presión. En cambio, el amoniaco tiene temperatura critica de de 405.6 K, así que puede licuarse a temperatura ambiente comprimiendo el gas a una presiónsuficiente.

Temperaturas y presiones critica de sustancias selectas |
Sustancia | Temperatura critica (K) | Presión critica (atm) |
Amoniaco NH3 | 405.6 | 111.5 |
Argón Ar | 150.9| 48 |
Dióxido de carbono CO2 | 304.3 | 73.0 |
Dinitrógeno N2 | 126.1 | 33.5 |
Dioxigeno O2 | 154.4 | 49.7 |
Freon-12 CCI2F2 | 384.7 | 39.5 |
Agua H2O | 647.6 | 217.7 | [continua]

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