Tempertura

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Calorimetría
(Informe de física)

Materiales
* Calorímetro
* Termómetro
* Metal (no se sabe el material)
* Hervidor
* Agua
Introducción
En primera instancia medir elequivalente en agua del calorímetro (sumatoria de los mici) para luego, teniendo este dato poder medir específicamente el calor específico del metal entregado por el profesor. Todo eso en base a la fórmula deconservación del calor Qcedido=Qabsorbido.
Desarrollo
En primer lugar, echamos agua de la llave al calorímetro, en el mismo instante medimos la temperatura y calculamos la cantidad de gramos, lacual en este caso nos dio:
M=117gramos de agua
T=16ºCelcius
Esto también significa, que en este momento el calorímetro quedó con una Tº de 16ºC, ya que absorbe calor
En segundo lugar, añadimos otracantidad de agua al calorímetro, pero esta vez con un diferente grado de temperatura (uno más alto), este fue:
M=125gramos de agua
T=75ºCelcius
En tercer lugar, al estar las aguas mezcladas,agitamos el calorímetro, por lo que las aguas con mayor grado de temperatura cedieron calor y las de menor temperatura absorbieron, por lo cual se llegó a una única temperatura de equilibrio, la cual fue:Te=44ºCelcius
Nuevamente, significa que ahora el calorímetro quedó con una Tº de 44ºC.
Al tener todas estas medidas, las usamos en la fórmula base del experimento, para obtener el equivalente enagua:
Qcedido=Qabsorbido
Q(cantidad de calor)=Mc( T)
(c=calor específico)
Al reemplazar en esta ecuación, los cálculos fueron los siguientes:-Mc∆T=Mc(∆T)+mici(∆T)

(Este signo es, ya que Qcedido es menor a 0)
-125×144-75=117×144-16+mici44-16
3875=3276+mici×28

599÷28=mici21,392=mici
Ya finalizada la primera parte de este experimento, procedimos a calcular el calor específico del metal entregado por el profesor.
Para esto, ya vacío el calorímetro, le echamos nuevamente...
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