Teoría cinética de gases

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Teoría Cinético Molecular

(Gases)

A partir de las leyes de Boyle, Dalton Charles y Avogadro, con las teorías de Maxwell, Boltzmann los científicos como Daniel Bernoulli y Rudolf Clausiushicieron las siguientes suposiciones que dieron luz a la nueva Teoría cinética para los fluidos:

1.- Los gases constan de moléculas discretas

Las moléculas individuales son muy pequeñas yLas moléculas están separadas a distancias muy grandes comparadas con su tamaño.

2.- Las moléculas están en movimiento continúo

Este movimiento es en todas direcciones al azarEste movimiento es en línea recta.

En este movimiento las velocidades de las moléculas es diferente una de otra.

3.- La colisión de moléculas gaseosas con las paredes del recipiente sonelásticas.

La energía total se conserva durante la colisión, es decir, no hay pérdida ni ganancia neta de energía.

4.-Las colisiones de las moléculas con otras moléculas no ejercenfuerzas repulsivas ni atractivas unas sobre otras.

Por el contrario cada molécula viaja en línea recta y a velocidad constante.

La energía cinética de la física clásica es: Ec = ½ mv2Los postulados de la Teoría Cinético Molecular son los siguientes:

1. La Energía Cinética Media de las moléculas de gas es directamente Proporcional a la temperatura absoluta de la muestra.Ecm α T

2. Las Energías Cinéticas Medias de las moléculas de gases diferentes son iguales a una temperatura determinada.

Ejemplo: Ecm (H2) = Ecm (He) =Ecm (CO2)=Ecm E(SO2)3. La velocidad molecular media es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional al peso molecular del gas en relación de raíz cuadrada:

Vm α ( T/M) ½ donde Mes el peso molecular

A partir de la Ley de Boyle para los gases Bernoulli dedujo que:

La presión se contempla como el resultado de las colisiones de las moléculas de gas con el...
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