Teoría de acido

Teoría ácido-base de Brönsted-Lowry
En 1923, J.N. Brönsted, de Dinamarca y T.M. Lowry, de Inglaterra, proponen de manera independiente que cualquier sustancia capaz de aceptarprotones de un ácido debería llamarse base. Al fenómeno ácido-base en relación con el disolvente se consideran las siguientes conclusiones:
Ácido es una sustancia capaz de ceder un protón(H+) a cualquier otra sustancia.
a) (ácido)1 (base)1 + H+
Base es una sustancia capaz de aceptar un protón (H+) proveniente de un ácido.
b) (base)2 + H+ (ácido)2
Sicombinamos las reacciones “a” y “b” obtenemos un equilibrio ácido-base en función a la transferencia de protones de una sustancia a otra, existiendo una interacción protónica entreellas, donde para todo ácido le corresponde una base conjugada y viceversa: para toda base corresponde un ácido conjugado; es decir, se produce un par de conjugado ácido-base.
(Ácido)1(base)1 + H+
(Base)2 + H+ (ácido)2


(ácido)1 + (base)2 (base)1 + (ácido)2

Teoría ácido-base de Lewis
A pesar de la generación de la teoría de Brönsted-Lowry, y elno considerar el medio acuoso que platea Svante Arrhenius, existen otras sustancias que no cumplen con las reglas o principios conceptuales estudiados hasta el momento. Lewis introdujouna definición más amplia.
Definió a las sustancias ácidas y básicas:
Ácido es toda sustancia capaz de aceptar un par de electrones libres o no compartidos.
Por ejemplo:
InH3,BF3, AlCl3, Cu2+, etcétera.
Base es una sustancia capaz de donar un par de electrones libres o no compartidos.
Por ejemplo:
:NH3, :PCl3, :SbH3, S-2, etcétera.
Es fundamento al par deelectrones libres o no compartidos que poseen algunas sustancias y a la afinidad de éstos en una reacción ácido-base de Lewis se presenta en los siguientes términos: