Teorías atómicas

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Teorías Atómicas

Teoría Atómica de Demócrito y Leucipo

Demócrito y Leucipo, dos griegos del siglo VI a. C. Los griegos creían que todos los átomos estaban hechos del mismo material pero tenían diferentes formas y tamaños, que eran los factores que determinaban las propiedades físicas del material. Por ejemplo, ellos creían que los átomos de un líquido eran lisos, lo que les permitiríadeslizarse uno sobre otro.
La teoría atomística de Demócrito y Leucipo dice así:
• Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles
• Los átomos se diferencian en su forma y tamaño
• Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos

Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados medianteexperimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos.

La teoría atómica de Dalton.

John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas,realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:

• Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

• Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.

• Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, enparticular sus masas son diferentes.

• Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.

• Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

• Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.Los átomos de DALTON difieren de los átomos imaginados por los filósofos griegos, los cuales los suponían formados por la misma materia primordial aunque difiriendo en forma y tamaño.
Teoría Atómica de Thomson
El "modelo atómico de Thompson", también conocido como el pastel de pasas, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor delelectrón,[] antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo,
Thomson pensó que la carga positiva necesaria para contrarrestar la carga negativa de los electrones en un átomo neutro estaba en forma de nube difusa, de manera que el átomo consistía en una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual estabanembebidos los electrones en número suficiente para neutralizar la carga positiva.
Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.
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Modelo Atómico de Thomson

Teoría Atómica de Rutherford

Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto decarga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.

Aspectos más importantes del Modelo atómico de Ernest Rutherford:

• El átomo posee un núcleocentral en el que su masa y su carga positiva.
• El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.
• La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.
• Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva.
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