Teoria atómica

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  • Publicado : 14 de noviembre de 2010
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Resumen química

1) Dalton:
- Toda la materia se compone de átomos.
- Los átomos son indivisibles y diminutos
- Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen igualmasa.

2) Thompson:
- El átomo es una esfera sólida cargada positivamente con electrones suficientes para que sea natural.

3) Rutherford:
- El átomo está formado por unaregión central muy pequeña llamado núcleo donde se concentra la carga positiva y la masa

4) Bohr: Todo lo de Rutherford menos:
- El movimiento del electrón (en orbitas alrededor del núcleo)- Bohr propone que los electrones giran en órbitas circulares y fijas definidas alrededor del núcleo. Cada una de estas órbitas es un nivel energético.

5) Modelos atómicos-cuánticos:- De Broglic: para todos los cálculos hay que considerar al electrón como partícula y onda
- Heisenberg: El movimiento del electrón es probable. Puedo conocer su posición o su momento pero noambos a la vez.
- Schro Dinger: Creó una ecuación matemática que permite cuantificar la posición energética de los electrones.

NÚMEROS CUÁNTICOS:

Aquellos números que identifican laposición energética de los electrones en la estructura extra nuclear. (N, L, M, MS)

• Número cuántico primario (N):
- También llamado nivel de energía o capa energética
- Determina laenergía del electrón a una determinada distancia del núcleo
- Puede tomar valor 1,2,3,4,5,6,7 hasta el infinito ( 8 o +)

• Número cuántico secundario (L):
- También llamado acimutal- Determina la forma general de la zona en que se mueve el electrón
- Divide a los niveles energéticos en subniveles
- Toma valores, desde 0 hasta (n-1). L = 0,1,2,3

-Cada uno se identifica con las siguientes letras:
L = 0 – S
L = 1 – P
L = 2 – D
L = 3 – F

• Numero cuántico magnético:...
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