TEORIA ATOMICA PARTE UNO

TEORIA ATOMICA: LAS PRIMERAS IDEAS DE JOHN DALTON.
La teoría atómica de Dalton marca el principio de era moderna
de la
Química. Las hipótesis acerca de la naturaleza de la materia en las que Dalton
basó su teoría se pueden resumir como sigue:
 los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas
llamadas átomos. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos
en tamaño, masa ypropiedades químicas. Los átomos de un elemento
difieren de los átomos de todos los demás elementos.
 Los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento. En
cualquier compuesto, l a relación entre el número de átomos de
cualquier par de elementos presentes es un entero o una fracción
simple.
 Una reacción química implica sólo una separación, combinación o
redisposición de átomos;éstos no se crean ni se destruyen.

LOS RAYOS X
Los rayos x fueron descubiertos
sisguientes características:

por

Röntgen en 1895,

y

estos

tienen

las

a) Alta energia .
b) Penetración de la materia.
c) Producen fluorescencia.
d) Oscurecían las placas fotograficas

LA RADIOACTIVIDAD
Becquerel en 1986 descubrió el Fenómeno de la Radioactividad el cual se define como:
La emisión espontánea departículas, radiación o ambas.
La Radiación es un termino empleado para describir la Emisión y Transmisión de
energía a través del espacio en forma de ondas.
Dichas ondas son emitidas por:
Átomos radioactivos los cuales se experimentan por desintegración espontánea
ejemplo de estos podemos mencionar:
 URANIO
 PLUTONIO

La radiación de sustancias Radioactivas esta compuesta por tres radiacioneslas cuales
son:
 Rayos Alfa (  )
 Rayos Beta (  )
 Rayos Gamma (  )

Rayos Beta:
Poseen una corriente de electrones (cargas negativas)
Rayos Gamma:
Estos no tienen naturaleza corpuscular y son parecidos a los rayos X (son partículas sin
cargas)
Rayos Alfa:
El científico Rutherford se dedico al estudio de la radioactividad y demostró que
estaban constituidos por una corriente de iones de Helio(partícula alfa con cargas
positivas)

2.6 DESCRIPCIÓN DEL ATOMO SEGÚN LA MECANICA CUANTICA:
En 1923 Louis De Broglie, fue quien sugirió que los electrones tenían tanto
propiedades de ondas, como propiedades de partículas, esta propuesta constituyó la
base de la "MECÁNICA CUÁNTICA"
A consecuencia de este comportamiento dual de los electrones (como onda y como
partícula), surgió el principioenunciado por WERNER HEISENBERG, conocido también
como "PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE", que dice:
"es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y la velocidad
del electrón"
Pero, ¿por qué?
Si queremos observar la posición de un electrón deberíamos usar una luz que posee
mucha energía, con lo cual la velocidad del electrón cambiaría mucho.
En cambio, si la luz utilizada no poseela energía citada en el caso anterior, la velocidad
del electrón no cambaría mucho, y podría medirse, pero no podríamos observar la
posición del electrón.
Para solucionar este problema surge el nuevo concepto,

"EL ORBITAL ATÓMICO"

ORBITAL ATÓMICO: es la región del espacio en la cual existe mayor probabilidad de
encontrar al electrón.(Ver figura)

2.7 NUMEROS CUANTICOS
En este modelo atómico, seutilizan los mismos números cuánticos que en el
modelo de Böhr y con los mismos valores permitidos, pero cambia su significado
físico, puesto que ahora hay que utilizar el concepto de orbital:
A continuación se muestra una tabla con los números cuanticos principales

Números
cuánticos

Significado físico



principal
(n)



Energía total del electrón (nivel energético
en que se encuentra elelectrón)
Distancia del electrón al núcleo.

Valores
permitidos

1, 2, 3....





secundario
o azimutal
(l)

Subnivel energético en donde está el
electrón, dentro del nivel determinado por
n.
Forma del orbital:





l = 0: orbital s (esférico)
l = 1: orbital p (bilobulado)
(un orbital p en la dirección de
cada eje coordenado: px, py, pz)
l = 2: orbital d

0, 1, 2, ..., n-1

magnético
(m)...