Teoria cinetica de los gases

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  • Publicado : 8 de enero de 2010
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POSTULADOS DE LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
Los postulados de esta teoría son los siguientes:
• Los gases están constituidos de partículas discretas muy pequeñas, llamadas moléculas. Para undeterminado gas, todas sus moléculas son de la misma masa y tamaño, que difieren según la naturaleza del gas.
• Las moléculas de un gas que se encuentren dentro de un recipiente, están dotadas de unmovimiento incesante y caótico, como resultado del cual chocan frecuentemente entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene.
• La presión de un gas es le resultado de las colisiones de lasmoléculas contra las paredes del recipiente es idéntica sobre todas las paredes.
• Si se obliga a las moléculas de un gas a ocupar un recipiente mas pequeño, cada unidad del área del recipienterecibirá un numero mayor de colisiones, es decir que aumentara la presión del gas.
• Cuando se guarda una cantidad de un gas indefinidamente en un recipiente cerrado, a temperatura constante, la presiónno disminuye con el tiempo, mientras no haya un escape del gas. Al respecto se sabe que este gas no absorbe calor de continuo del exterior para suministrar la energía de movimiento de las moléculas.Todo esto es verdad solamente si las moléculas son perfectamente elásticas en el choque de unas contra otras. Es de recordar que CLASIUS comparo las moléculas a bolas de billar.
• Bajo las condicionesordinarias de presión y temperatura, el espacio ocupado propiamente por las moléculas dentro de un volumen gaseoso, es una fracción muy pequeña del volumen de todo el gas. Ahora desde que lasmoléculas son muy pequeñas en comparación a las distancias entre ellas, pueden ser consideradas en primera aproximación como puntos materiales.
• La temperatura absoluta de un gas es una cantidad proporcionala la energía cinética promedio de todas las moléculas de un sistema gaseoso. Un aumento en la temperatura del gas originara un movimiento mas poderoso de las moléculas, de tal modo que si mantiene...
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