Teoria Cuantica Y Estructura Atomica

INSTITUTO TECNOLOGICO DE ACAPULCO
MATERIA: QUIMICA
UNIDAD No.1: TEORIA CUANTICA Y ESTRUCTURA ATOMICA

INTEGRANTES:

MARTINEZ MARTINEZ JAIR
MARTINEZ RODRIGUEZ LUIS ANGEL
MOLINA CONTRERAS ROBERTO
MORALES AVILA JOSE ANGEL
MOSSO MARTINEZ RANFERI
ORTEGA DIAZ LUIS ENRIQUE
OSORNIO HERNANDEZ MOISES

AULA: 301 ESP: IEM
HORARIO: 15:00-16:00

ACAPULCO DE JUAREZ GRO, A 12 DESEPTIEMBRE DEL 2012

INDICE
TEORIA CUANTICA Y ESTRUCTURA DEL ATOMO
1.1 El átomo y sus partículas subatómicas……………………………………....3
1.1.1 Rayos catódicos y rayos anódicos…………………………………………………4
1.1.2 Radiactividad…………………………………………………………………….6
1.2 Base experimental de la teoría cuántica………………………………………8
1.2.1 Teoría ondulatoria de la luz…………………………………………………….9
1.2.2Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck……………………………….13
1.2.3 Efecto fotoeléctrico……………………………………………………………...15
1.2.4 Espectros de emisión y series espectrales …………………………………..16
1.3 Teoría atómica de Bohr………………………………………………………….19
1.3.1 Teoría atómica de Bohr- Sommerfield…………………………………………..21
1.4 Teoría cuántica…………………………………………………………………...22
1.4.1 Principiode dualidad postulado de Broglie………………………………...23
1.4.2 Principio de incertidumbre de heisenberg……………………………………..25
1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger…………………………………………...26
1.4.3.1 Significado físico de la función de onda ………………………………………..28
1.4.3.2 Números cuánticos y orbitales atómicos…………………………………….....29
1.5 Distribución electrónica en sistemas polielectrónicas………………………….32
1.5.1 Principio de aufbau o de construcción……………………………………………34
1.5.2 Principio de exclusión de Pauli…………………………………………………...35
1.5.3 Principio de máxima multiplicidad de hund……………………………………..38
1.5.4 Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación
Periódica………………………………………………………………………… ...39
1.5.5 Principio deradiactividad………………………………………………………....41
1.6 Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los atomos…..42
TEORIA CUANTICA Y ESTRUCTURA ATOMICA
1.1 El átomo y sus partículas subatómicas
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas máspequeñas

Estructura atómica
El átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleones, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.

Partículas subatómicas
Es una partícula más pequeña que el átomo

Protón
Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva algunas teorías predicenque el protón puede desintegrarse
El protón y el neutrón, en conjunto, se conocen como nucleones, ya que conforman el núcleo de los átomos. Límite inferior en su vida media de unos 1035 años
Los protones se componen de dos quarks arriba y un quark abajo

Neutrón
Es una partícula sin carga eléctrica.   Fuera del núcleo atómico es inestable y tiene una vida media de unos 15 minutos El neutrón esnecesario para la estabilidad de casi todos los núcleos atómicos la única excepción es el hidrógeno
Un neutrón es un barión neutro formado por dos quarks abajo y un quark arriba

Electrón
En un átomo los electrones rodean el núcleo Los electrones tienen una masa pequeña respecto al protón, y su movimiento genera corriente eléctrica
Estas partículas desempeñan un papel primordial en laquímica ya que definen las atracciones con otros átomos.
La descarga de un rayo consiste principalmente en un flujo de electrones

1.1.1RAYOS CATODICOS Y ANODICOS
Los rayos catódicos son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo...