Teoria De Bohr

TEORIA DE BOHR
Para explicar la estructura del átomo, el físico danés Niels Bohr desarrolló en 1913 una hipótesis conocida como teoría atómica de Bohr. Bohr supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distancia considerable del núcleo. La disposición de los electrones se denomina configuración electrónica. El número de electrones es igual al númeroatómico del átomo: el hidrógeno tiene un único electrón orbital, el helio dos y el uranio 92. Las capas electrónicas se superponen de forma regular hasta un máximo de siete, y cada una de ellas puede albergar un determinado número de electrones. La primera capa está completa cuando contiene dos electrones, en la segunda caben un máximo de ocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cadavez mayores. Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la séptima capa llena. Los “últimos” electrones, los más externos o los últimos en añadirse a la estructura del átomo, determinan el comportamiento químico del átomo.
Resulta cómodo visualizar los electrones que se desplazan alrededor del núcleo como si fueran planetas que giran en torno al Sol. No obstante, esta visión es mucho mássencilla que la que se mantiene actualmente. Ahora se sabe que es imposible determinar exactamente la posición de un electrón en el átomo sin perturbar su posición. Esta incertidumbre se expresa atribuyendo al átomo una forma de nube en la que la posición de un electrón se define según la probabilidad de encontrarlo a una distancia determinada del núcleo. Esta visión del átomo como “nube deprobabilidad” ha sustituido al modelo de sistema solar.
●Primer postulado.
El átomo consta de un núcleo en el que está localizada toda carga positiva del átomo y casi toda su masa. El electrón describe orbitas circulares alrededor del núcleo, de forma que la fuerza centrífuga equilibra la fuerza de atracción electrostática.
●Segundo postulado.
El electrón no puede girar alrededor del núcleo en cualquierorbita, solo puede hacerlo en aquellas orbitas en las que se cumple que el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2π.
mvr = n h
2π
Siendo h la constante de Planack, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un numero entero. Llamado número cuántico principal que vale 1 para la primera orbita, 2 para la segunda, etc.
●Tercer postulado.
Cuando elelectrón se mueve en una determinada orbita no radia energía, solo lo hace cuando cambia de orbita. Si pasa de una órbita externa a otra más interna emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa. La frecuencia de la radiación viene dada por la ecuación:
E2 – E1 = hv
Siendo E1 y E2 las energías de las correspondientes órbitas.
Por combinación de los tres postuladosse obtienen los valores de la velocidad, el radio de las orbitas, y la energía, que dependen del numero cuántico principal n
MAX PLANK (1900)  
●Cuantización de la energía. Hipótesis de Planck, publicada en 1.900.
Para explicar la radiación del cuerpo negro el físico alemán Max Planck (1.858-1.947), en 1900 propuso que cada una de las partículas que constituyen la materia se comporta comoosciladores armónicos de frecuencia de oscilación dada; pero se aparta de las leyes de la Física clásica.
Planck establece que la energía que emite o absorbe un átomo está formada por pequeños paquetes o cuantos de energía. La energía de cada uno de los cuantos que emite o absorbe el átomo viene dada por la expresión
E = h . F
Ya que la energía del átomo que se comporta como un oscilador puedeaumentar o disminuir sólo en cantidades enteras h.v, diremos que la energía de la radiación es discontinua y esta cuantizada en la forma
E = n.h.f
Estos cuantos o fotones de energía radiante son tan pequeños que la luz que nos parece continua de manera análoga a lo que ocurre con la materia, pero realmente ambas son discontinuas.
●Espectros atómicos.
Se comprueba experimentalmente que los átomos...