TEORIA DEL BALANCEO DE ECUACIONES

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Teoría de Balanceo de Ecuaciones de Oxido Reducción
Las ecuaciones de óxido-reducción o ecuaciones REDOX, son aquellas en las que hay transferencia de electrones, es decir, intervienen los fenómenosde oxidación (pérdida de electrones) y de reducción (ganancia de electrones). En estas reacciones, es necesario considerar que la ecuación final es eléctricamente neutra, lo que significa que elnúmero de electrones perdidos en el proceso de oxidación es idéntico a número de electrones ganados en el de reducción. El balanceo de estas ecuaciones no siempre es evidente, razón por la cual se hanpropuesto dos métodos para balancearlas. Esto son:
1. Método del estado de oxidación,
2. Método del ion-electrón o de la media reacción.
1. MÉTODO DEL ESTADO DE OXIDACIÓN
1. Se utilizageneralmente con sustancia sólida no iónicas. Comprende los siguientes pasos:
1.1. Identificar a los agentes oxidantes y reductor.
1.2. Determinar la variación que sufre en su estado de oxidación un elementodel agente oxidante. El número de electrones ganados es igual a esa variación multiplicada por el número de átomos que sufren el cambio.
1.3. Repetir el paso 2 con el agente reductor.1.4.Multiplicar cada fórmula principal por número de electrones perdidos por el agente reductor sea igual al número de electrones ganados por el agente oxidante.
1.5. Terminar de balancear por tanteo.
1.6.comprobar la ecuación final.
2 MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN
Este método se utiliza en las reacciones donde intervienen especies que forman iones en solución.
Consiste en:
2.1. Identificar lasespecies que sufren variación en el estado de oxidación, en otras palabras, de las que son oxidadas y reducidas.
2.2. Escribir las medias reacciones, separadas, de los procesos de oxidación y dereducción.
2.3. Balancear estas medias reacciones, primero con respecto a los átomos y luego respecto a la carga.
2.4.Multiplicar cada media reacción por un número tal de electrones ganados por el...
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