Teoria del orbital molecular

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TEORIA DEL ORBITAL MOLECULAR

← Esta teoría describe los enlaces covalentes en términos de orbitales moleculares, que son el resultado de la interacción de los orbitales atómicos de los átomosque se enlazan y están relacionados con la molécula entera.

← La diferencia entre un orbital molecular y un orbital atómico es que el orbital atómico esta relacionado solo con un átomo.← El solapamiento de los orbitales 1s de dos átomos de hidrógeno conduce a la formación de dos orbitales moleculares: un orbital molecular de enlace y un orbital molecular de antienlace.Orbital molecular de enlace

← Tiene menor energía y mayor estabilidad que los orbitales atómicos que lo forman.

← La densidad electrónica es máxima entre los núcleos de los átomos que seenlazan.

← La formación de orbitales moleculares de enlace corresponde a una interferencia constructiva (el aumento de la amplitud es análogo al aumento de la densidad electrónica entre los dosnúcleos).

Orbital molecular de antienlace

← Tiene mayor energía y menor estabilidad que los orbitales atómicos que lo forman.

← La densidad electrónica disminuye hasta cero entre los dosnúcleos.

← La formación de orbitales moleculares de antienlace corresponde a una interferencia destructiva (la disminución de la amplitud es análoga a la disminución de la densidadelectrónica entre los dos núcleos).

Orbital molecular pi (de enlace o de antienlace)

← La densidad electrónica se concentra arriba y abajo de una línea imaginaria entre los dos núcleos que se enlazan.un orbital molecular un orbital molecular

de enlace de antienlace

Formado a partir formado a partir

Deorbitales 2p de orbitales 2p

Orbitales moleculares deslocalizados

← Los orbitales moleculares del benceno forman orbitales moleculares deslocalizados ya que no...
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