Teoria
* Los gases posen forma y volumen variables* Se comprimen con facilidad y se expanden continuamente.
PRESIÓN: Un gas es explicado como el resultado macroscópico de las fuerzas.
TEMPERATURA: Un gas dependedirectamente de la energía cinética molecular. (KELVIN)
VELOCIDAD:
TEMA:
Teoría Cinética Molecular
AREA:
Química
PROFESOR:
Rudy Ramos
ALUMNA:Antuané Mejía Suarez
GRADO y SECCIÓN:
4to Samuel Cardich Ampudia
HUÁNUCO – PERÚ
La teoría cinética molecular
Una teoría o modelo consiste en hacer unconjunto de suposiciones (hipótesis) de cómo están hechas las cosas o de cómo funcionan, a lo que llamamos interpretación teórica.
La TCM se basa en las siguientes hipótesis:
*Las sustancias están formadas por moléculas.
* Entre molécula y molécula no hay nada, es decir existe vacío .
* Las moléculas están en continuo movimiento.
Modelo delSOLIDO según la TCM:
* Aquel en el que las moléculas están juntas y ordenadas.
* En continuo movimiento de vibración.
* tienen volumen y forma fijos.
* Se dilatan yse contraen al variar la temperatura.
* No se pueden comprimir.
Modelo del LÍQUIDO según la TCM:
* Las moléculas están juntas .
* Todo esto es debido a que lasfuerzas entre las moléculas son más débiles que en el estado sólido.
* Los líquidos tienen volumen propio (no varía).
* No Pueden contraerse y expandirse.
Modelo del estadogaseoso:
* Las moléculas están muy separadas, en continuo movimiento.
* Por lo cual decimos que los gases ejercen presión.
* Las partículas se mueven en línea recta.
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