Teorias atomicas y tabla peridoica personajes

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dalton
A finales del siglo XVIII, en el año de 1808, John Dalton postula los siguientes postulados:
1. La materia esta constituida por atomos,los cuales son particulas indestructibles.
2. Los atomos del mismo elemento son todos iguales entre sí.
3. Los atomos de un elemto son diferentes de los otros elementos.
4. Al combinarse, los atomos lo hacen en proporciones definidas y con numerosenteros.
thomson
A finales del siglo XIX, en el año de 1897, Joseph John Thomson sugirio un modelo atomico semejante a un "budín con pasas", donde el atomo era una esfera de electrificación positiva en la que se encontraban incrustados los electrones, se baso en experimentos con tubos de descarga de Crookes y demostro que la materia es de naturaleza electrica.
perrin
Años mas tarde de que Thomsonelaboro su modelo atomico, Jean-Baptiste Perrin lo modificó, Perrin sugirio por primera vez que las cargas negativas son externas al "budín
rutherford
En el eño de 1911, con base en el experimento en donde hizo chocar particulas alfa con laminas de oro y platinio, ideo un modelo atomico con las siguientes caracteristicas:
• Esta formado por un nucleo donde se localiza toda su carga positiva.
•alrededor del nucleo se encuentra girando los electrones formando una nube electronica.
• las atomos son neutros, lla que el numero de electrones y protones son los mismos.
bohr
En el año de 1913 , este fisico danes propuso un modelo atomico para explicar la estructura atomica, fundamentando su teoria en la la teoria cuantica de Max Planck y se baso en los siguientes postulados:
1. Loselectrones en los atomos se mueven alrededor del nucleo en orbitas circulares.
2. Cuando los electrones se mueven en orbitas, no absorven ni desprenden energia.
3. Los electrones pueden pasar de un nivel a otro de menor a mayor, o viceversa.
4. Cuando los electrones absorben o desprenden energia lo hacen en cantidades unitarias llamadas cuátos.
sommerfeld
En el año de 1916, con la ayuda de larelatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
• Los electrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas circulares.
• A partir del segundo nivel energetico existen 2 o mas subniveles.
• El electron es una corriente electrica minuscula.
Sommerfeld introdujo un parlamento llamado numero azimutal, que designo con la letra "l".
Modelo Atomico De Schrödinger
Enel año de 1926, Schrödinger, partiendo de ideas de Plank y Luis Broglie y las matematicas de William Rowam Hamilton, desarrollo un modelo matematico en donde aparecen tres parlamentos: n, l y m. No manejo trayectorias determinadas para los electrones, solo la probabilidad de que se hallen en una zona explica parcialmente los aspectos de emision de todos los elementos.
Modelo Atomico deDirac-Jordan
En 1928 Dirac logro una descripcion cuanti-relativista del electron, prediciendo la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Jordan aparece el cuarto parámetro con caracteristica cuantica, denominado s, ademas de los ya conocidos n, l, y m.
Número atómico (Z)
El número atómico indica el número de protones en el núcleo de un átomo. El número atómico es un conceptoimportante de la química y de la mecánica cuántica.
El elemento y el lugar que éste ocupa en la tabla periódica derivan de este concepto. Cuando un átomo es generalmente eléctricamente neutro, el número atómico será igual al número de electrones del átomo que se pueden encontrar alrededor de la corteza. Estos electrones determinan principalmente el comportamiento químico de un átomo. Los átomos que tienencarga eléctrica se llaman iones. Los iones pueden tener un número de electrones más grande (cargados negativamente) o más pequeño (cargados positivamente) que el número atómico.
Número de masa atómica (A)
Ese la suma del número de protones y el número de neutrones que se encuentran en el núcleo del átomo.
Masa atómica o unidad de masa atómica (u)
El nombre indica la masa atómica de un...
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