Teorias atomicas

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Teorías atómicas

Dalton(1808)
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la materia esta constituida por átomos inalterables que no se pueden dividir en otras partículas más sencillas.
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los elementos están formados por átomossimples iguales entre sí en masa y propiedades.
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los compuestos se forman por la unión de átomos en una solución numérica sencilla
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los átomos de un determinado compuesto son idénticos en masay propiedades.

Thompson (1897) “modelo del pudín de pasas”

La materia posee carga neutra y desprende carga negativas y nunca positivas

Rutherford (1911)

Lamina de oro la mayor parte delas partículas no se desvían

Una pequeña parte sí

pantalla Una mínima parte (1/10000) salen rebotadas

la mayor parte del átomo esta vacío existen partículas negativas y positivas.

Bombardeode

partículas alfa

Núcleo central que posee electrones y masa (la mayor parte).

Alrededor de el hay un gran espacio vacío.

Después de ese espacio una corteza negativa formada por loselectrones de masa despreciable frente a la del núcleo.

Propuso la existencia de neutrones sin probarla

Cálculos

Nº atómico Nº de protones=Z Nº másico=Nº de protones y neutrones=A

Isótopos:átomos del mismo elemento que tienen el mismo numero atómico y diferente numero másico.

Modelo atómico de Bohr (1911)
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electrones giran en orbitas circulares alrededor del núcleo debido a laatracción eléctrica protón-electrón.
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los electrones solo pueden ocupar varias orbitas a cortas distancias del núcleo, nunca posiciones intermedias.
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el electrón en sus movimientos no emiteenergía, solo si pasa de una orbita externa a otra + interna-

Configuraciones electrónicas

Al igual que en el modelo de Bohr en las teorías atómicas mas modernas se establecen una serie de nivelesenergéticos que los electrones van llenando de forma creciente en energía orbitales

Diagrama de Moeller:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 46 5s2

Tabla periódica

Mendeleiev coloca los...
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