Teorias atomicas

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Dalton(1808)

•la materia esta constituida por átomos inalterables que no se pueden dividir en otras partículas más sencillas.

•los elementos están formados por átomos simples iguales entre síen masa y propiedades.

•los compuestos se forman por la unión de átomos en una solución numérica sencilla

•los átomos de un determinado compuesto son idénticos en masa y propiedades.

Thompson(1897) “modelo del pudín de pasas”

La materia posee carga neutra y desprende carga negativas y nunca positivas

Rutherford (1911)

Lamina de oro la mayor parte de las partículas no se desvíanUna pequeña parte sí

pantalla Una mínima parte (1/10000) salen rebotadas

la mayor parte del átomo esta vacío existen partículas negativas y positivas.

Bombardeo de 

partículas alfa Núcleo central que posee electrones y masa (la mayor parte).

Alrededor de el hay un gran espacio vacío.

Después de ese espacio una corteza negativa formada por los electrones de masadespreciable frente a la del núcleo.

Propuso la existencia de neutrones sin probarla
Modelo atómico de Bohr (1911)

•electrones giran en orbitas circulares alrededor del núcleo debido a la atraccióneléctrica protón-electrón.

•los electrones solo pueden ocupar varias orbitas a cortas distancias del núcleo, nunca posiciones intermedias.

•el electrón en sus movimientos no emite energía, solo sipasa de una orbita externa a otra + interna-

Configuraciones electrónicas

Al igual que en el modelo de Bohr en las teorías atómicas mas modernas se establecen una serie de niveles energéticos quelos electrones van llenando de forma creciente en energía orbitales

Schrodinger
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación seinterpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material. Más tarde Max Born propuso una interpretación probabilística de la función de onda...
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