Teoría atomista de la materia

Teoría atomista de la materia

Filosofía griega del siglo VI antes de cristo (a.C.)


•Thales de Miletus,
•Pericles,
•Pitagoras
•Sócrates
•Anaxagoras (500? – 428 a.C.)
•Aristoteles
• Euripides





Alrededor del año 440 a.C.
Leucippus de Miletus y su pupilo Democritus de Abdera desarrollaron la hipótesis
atomista, esta constan de 5 principios básicos:
1) toda la materia esta compuesta de átomos(palabra griega compuesta que
Significa indivisible), los cuales son pedazos de materia tan pequeños como para
ser vistos,
2) hay un ******, el cual es espacio vacio entre los átomos,
3) los átomos son completamente sólidos,
4) los átomos son homogéneos sin ninguna estructura interna y
5) los átomos son diferentes en su tamaño, su forma y su peso (propuesto por
Epicurus).









Teoría delFlogisto
• Algunos historiadores afirman que puede considerase como
la primera gran teoría de la química moderna.
• En 1702, el médico Georg Ernst Stahl (1660-1734)
siguiendo las ideas de su maestro J.J.Becher (1635-1682),
propuso una explicación conjunta de la calcinación de los
metales, la combustión de los cuerpos combustibles y la
respiración de los animales, basada en la existencia de un"principio de la combustibilidad" que denominó "flogisto".
• De acuerdo con sus ideas, los metales estaban formados por
flogisto y la cal correspondiente, de modo que, cuando se
calcinaban, el flogisto se desprendía y dejaba libre la cal.
Del mismo modo, para obtener el metal a partir de la cal,
era necesario añadirle flogisto, el cual podía obtenerse a
partir de una sustancia ricaGalileo
Con Lavoisier se inicia la gran revolución química del
siglo XVIII, motivada por dos razones fundamentales: el
uso sistemático y preciso de la balanza, como aplicación
de la ley de la conservación de la masa, y el
reconocimiento de la función del oxígeno en los procesos
de calcinación, combustión y respiración, que no es sino
manifestaciones de un mismo fenómeno, la oxidación

Antoine LaurentLavoisier
1773, Empleando la balanza, muestra de un modo indiscutible que toda
combustión en el aire resulta de una combinación con una parte del aire. La
teoría del flogisto recibe así un duro golpe.
1774, Comprueba experimentalmente la Ley de Conservación de la Masa.
1777, Identifica el oxígeno y el hidrógeno en el aire.
1780, En colaboración con otros químicos franceses, Louis Bernard Guyton deMorveau (1736-1816), Claude Louis Berthollet (1748- 1822) y Antoine
François de Fourcroy (1755-1808), comienza la elaboración de un sistema
lógico de nomenclatura química basado en la idea de elemento químico. Este
trabajo le ocupará los siete años siguientes.

Renacimiento
Modelos atómicos
(de Daltón a Bohr; la vieja teoría atómica)
En 1808, John Dalton (1766-1844) publico un libro intitulado
“ANew System of Chemical Philosophy”. En el plantea sus
ideas sobre la teoría del átomo, estas son:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy
pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos
en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos,
en particular sus masas son diferentes.
4.-Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en
los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes
elementos se combinan entre sí, en una relación de números
enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas
moléculas).











TABLA DE PESOS ATOMICOS

Descubrimiento del electrón
Invención de la bomba de mercurio
(Heinrich Geissler en 1855)Experimentación con tubos de descarga
(Sir William Crookes en 1870 )

Relación e/m del electrón
(J.J. Thomson en 1895)

Determinación de la carga del electrón
(Robert A. Mulliken y Harvey Fletcher en 1910)
Tubo deRayos catódicos

1858 Julius Plücker mostró que los rayos catódicos se desvían bajo la influencia de un imán
sugiriendo que estos están conectados de alguna manera.
1869 J.W. Hittorf...