Teoría cuantica y estructura atomica

“Instituto Tecnológico de Tepic”
Departamento de Ingeniería Eléctrica y Electrónica.
Carrera: Ingeniería en Mecatrónica.
Materia: Química
Trabajo: Teoría Cuántica y Estructura Atómica.
Alumno: José Ricardo Sandoval Ruiz.
No. de control: 13400586
Fecha de entrega: 3 de Agosto del 2013.

El efecto fotoeléctrico
Una placa de zinc recién pulida, cargada negativamente, pierde su carga si sela
expone a la luz ultravioleta. Este fenómeno se llama efecto fotoeléctrico.
Investigaciones cuidadosas, hacia finales del siglo diecinueve, prueban que el
efecto fotoeléctrico sucede también con otros materiales, pero sólo si la longitud
de onda es suficientemente pequeña. El efecto fotoeléctrico se observa por debajo
de algún umbral de longitud de onda que es específica del material. Elhecho de
que la luz de longitud de onda elevada no tuviera ningún efecto, incluso si es
extremadamente intensa, aparecía como algo especialmente misterioso para los
científicos.
Finalmente Albert Einstein dió la explicación en 1905: La luz está constituida por
partículas (photones), y la energía de tales partículas es proporcional a
la frecuencia de la luz. Existe una cierta cantidad mínimade energía (dependiendo
del material) que es necesaria para extraer un electrón de la superficie de una
placa de zinc u otro cuerpo sólido (función trabajo). Si la energía del fotón es
mayor que este valor el electrón puede ser emitido. De esta explicación
obtenemos la siguiente expresión:

Ecin=
energía
cinética
h=
constante
f=frecuencia
W= función trabajo
(Walter Fendt, 20 Febrero2000)

máxima
de

de
un
Planck

electrón
emitido
(6.626 x 10−34 Js)

Espectro de emisión:
Mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento
en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del
visible, que constituyen su espectro de emisión. Ninguno de estos se repite. Por
ejemplo, algunos de ellos lo hacen en el infrarrojo y otroscuerpos no. Ello
depende de la constitución específica de cada cuerpo, ya que cada uno de los
elementos químicos tiene su propio espectro de emisión.

Imagen 1 “Comparación de Espectro de emisión de absorción”

Diferencias entre el espectro de emisión y absorción
-En el espectro de emisión el elemento emite su propia luz dejando un espacio
grande en negro dependiendo de cual sea elelemento y su longitud de onda.
-El espectro de absorción: el elemento absorbe la luz mediante la onda de
frecuencia que se acople a el, y las rayas en negro son diferentes longitudes de
onda. (Scribd/ Cchecoman, 2009.)

Teoría atómica de Bohr
El modelo (o teoría atómica) de Bohr, es el que describe al átomo como un núcleo
pequeño y cargado positivamente, el cual se encuentra rodeado porelectrones
que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo. Esto, en estructura, sería
similar a la estructura del sistema solar que habitamos, con la diferencia de que
las fuerzas electroestáticas que causan atracción en lugar de gravedad.
Este modelo de Bohr significó una gran mejora con respecto a los modelos
anteriores (modelo cúbico, Saturniano, etcétera); aunque hay quienes relacionan
almodelo de Bohr con el de Rutherford, por lo cual en algunos sitios figura como
"modelo Rutherford-Bohr".
La teoría de Bohr, si bien ya no se considera como exacta, es importantísima a
nivel histórico, ya que fue el primer modelo en incluir y postular una cuantización,
la cual explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables (al contrario de
lo que explica la teoría de Rutherford)alrededor del núcleo del átomo.
(Matías Domínguez, 2011.)

Teoría Cuántica
La Teoría Cuántica o Mecánica cuántica es uno de los pilares fundamentales de la
Física actual. Es la parte de la física que estudia el movimiento de las partículas
muy pequeñas, el comportamiento de la materia a escala muy pequeña, con
pequeña se refiere a que apenas se comienza a distinguir los efectos como la...