teoría de las bases

 República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación.
I.U.P “Santiago Mariño”.
Sección
















Puerto Ordaz, 05 de noviembre de 2013.
Índice

Pág.
Introducción…………………………………………………………………………………..……04
Noelectrólito………………………………………………………………………………...…….05
Definiciones químicas de ácidos y bases……………………………………………..….…....05
Teoría de Arrhenius……………………………………………………………………...……....05
Teoría de Bronsted-Lowry……………………………………………………………...….…….05
Teoría de Lewis……………………………………………………………………….…..……...06
El producto iónico del agua …………………………………………..…………….….………..06

El pH……………………………………………………………………………………..….……..06

Indicadores………………………………………………………………………………...……...06

Ácidos fuertesy débiles………………………………………………………………………….07

Bases fuertes y débiles…………………………………………………………………….…….07

Disoluciones reguladoras……………………………………………………………………..…07

Valoraciones ácido-base……………………………….…………………………………….….07

Conclusión………………………………………………………………………………..……….08

Bibliografías…………………………………………………………………...…………….…….09












Anexos
Índice de anexos
Pág.
Anexo AIndicadores…………………………………………………………………………..…………….10
Anexo B
El químico británico Thomas Lowry…………………………………………….…...............…10
Anexo C
Svante August Arrhenius………………………………………………………………..……….11
Anexo D
Gilbert Newton Lewis……………………………………………………………………………..11
















Introducción

Dado que las reacciones químicas y casi todos los procesos biológicos se llevan a cabo en mediolíquido, es importante considerar las propiedades de las soluciones acuosas.

Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, esta presenta ciertas propiedades que difieren de las correspondientes a las sustancias puras, al hablar de las propiedades de las soluciones se menciona que hay un conjunto de propiedades que sólo dependían de la cantidad de partículas (moléculas o iones). Ahoraveremos una de las propiedades constitutivas, la cual depende de la naturaleza del soluto y que se refiere a la no electrolisis, ácidos y bases.


















Pág. 04
No electrólito
Soluto que no conduce la corriente eléctrica cuando esta disuelta en agua.
Ejemplo: El azúcar es un no electrólito.

Un tipo especial de electrólitos lo constituyen los ácidos y bases.Tradicionalmente los ácidos se caracterizan por tener un sabor agrio, corroer los metales, enrojecer el papel tornasol y perder todas sus propiedades ácidas al ponerse en contacto con una base. Por otro lado, las bases se caracterizan por tener un sabor amargo, se sienten jabonosos, colorear de azul el papel tornasol y perder todas sus propiedades al ponerse en contacto con un ácido.

Definicionesquímicas de ácidos y bases.
Desde el siglo XIX hasta hoy, se han descrito tres teorías que permiten caracterizar a los ácidos y bases desde un punto de vista químico.

Teoría de Arrhenius: A fines del siglo XIX, el químico sueco Svante Arrhenius formuló la primera teoría de ácidos y bases, conocida como teoría de Arrhenius, que define un ácido como una sustancia que libera uno o más ioneshidrógeno (H+) por cada molécula, como uno de los productos de su disociación iónica, en contacto con el agua. Y una base como una sustancia que libera uno o más iones hidróxido (OH -) por cada molécula, como uno de los productos de su disociación iónica, en contacto con el agua.
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácido se limita a especies químicas quecontienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidróxido. La segunda crítica es que la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.

Teoría de Bronsted-Lowry: En 1932, el químico danés Johannes Bronsted y el químico inglés Thomas...