Teorías del modelo atómico a través de la historia.

Teorías del Modelo Atómico a través de la historia.

Demócrito de Abdera

Unos 450 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas más pequeñas átomos, que en griego quiere decir “indivisible”. Demócrito atribuyó a los átomos lacualidad de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron que transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

John Dalton

En 1808, Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos.
• La materia está formada porpartículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
• Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
• Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
• Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto.
• Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante lasreacciones químicas.
• En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
• La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o se destruye y ningún átomo de ningún elemento se convierte en un átomo de otro elemento.

Otras leyes que concordaban con la teoría de Dalton eran:

• Ley de laConservación de la Masa: La Materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
• Ley de las Proporciones Definidas: Un Compuesto Puro siempre contiene los mismos elementos combinados en las mismas proporciones en masa.
• Ley de las Proporciones Múltiples: Cuando dos elementos forman más de un compuesto, las cantidades que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija, están en relación denúmeros pequeños enteros.

Joseph John Thomson

En 1897, Thompson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón.
Suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos.
Posteriormente el descubrimiento de nuevas partículas y losexperimentos llevados a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.

Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas.
Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (electrones), suspendidos en ella. El número de cargas negativasera el adecuado para neutralizar la carga positiva.

En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.

Ernest Rutherford

En 1911, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo seconcentra en el núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy intima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.
A Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.
Losaspectos mas importantes de su Modelo Atómico son:

• El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga son positivos.
• El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.
• La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.
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