tercera practica de laboratorio rocio 1 1

NOMBRE DE LA EXPERIENCIA: ENLACE QUIMICO

I. OBJETIVOS:

1. Observar el tipo de enlace químico en las sustancias en función a su conductividad eléctrica.
2. Encontrar una relación entre la solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado.

II. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Secuencia:

Llenar las soluciones siguientes en el vaso y ver cuáles de ellas conduce laelectricidad.
Agua potable
Agua destilada
acuoso
acuoso


acuoso


Aceite
Bencina


1. Agua potable: si conduce la electricidad.






2. Agua destilada: no conduce la electricidad.


3. El Cloruro de Sodio () disuelto en agua destilada: Si conduce la corriente eléctrica.


4. El Sulfato de Cobre () disuelto en agua destilada: Si conduce lacorriente eléctrica

5. El : Si conduce la corriente eléctrica
6. El : Si conduce la corriente eléctrica




7. El disuelto en agua destilada: Si conduce la corriente eléctrica

8. El cloruro de amonio () disuelto en agua destilada: Si conduce la corriente eléctrica.


9. El disuelto en agua destilada: Si conduce la corriente electrica
10. El aceite : No conduce la corriente eléctrica11. La bencina: no conduce la corriente eléctrica.












III. OBSERVACIONES:
Con respecto a las observaciones:
1. El ácido acético como el ácido sulfúrico se disocia en iones.
2. Observamos la conductividad en las muestras y verificamos según esto si el solvente es polar o apolar, y apreciamos el tipo de enlace.

Resultados y conclusiones:

MUESTRAS
SOLVENTE
SOLUBILIDAD
TIPO DE ENLACECONDUCTIVIDAD
potable
-
-
COVALENTE POLAR
ENCENDIDO MEDIO
destilada
-
-
COVALENTE POLAR
NO ENCIENDE


SI
IONICO
ENCENDIDO INTENSO


SI
IONICO
ENCENDIDO MEDIO


SI
IONICO
ENCENDIDO INTENSO


SI
IONICO
ENCENDIDO INTENSO


SI
IONICO
ENCENDIDO MEDIO


SI
IONICO
ENCENDIDO INTENSO


SI
IONICO
ENCENDIDO INTENSO
Aceite

NO
COVALENTE APOLAR
NO ENCIENDE
Bencina

NO
COVALENTE APOLAR
NO ENCIENDE

IV.BIBLIOGRAFIA:
Raymond Chang. QUIMICA. Editorial McGraw-Hill. Sexta edición
Año 2001

V. APENDICE
CUESTIONARIO

1) ¿Cómo puede determinar experimentalmente si una sustancia forma o no una solución electrolítica?
Esto sucederá cuando dicha solución conduce la corriente eléctrica como producto de la formación de iones. Y por lo tanto conduce la corriente eléctrica.
2) ¿Cuáles de las sustancias conlas que ha trabajado en esta práctica, son sólidos iónicos?







3) Distinga entre electrolíticos y no electrolitos
Electrolitos.- Es una sustancia que se somete a la electrolisis (la descomposición en disolución a través de la corriente eléctrica). Los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos. Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl).


No electrolitos.- Sustanciasque no conducen la corriente eléctrica al estar en disolución acuosa, no se disocian y no forman iones. Ejemplo el azúcar.

4) ¿Cuáles de las sustancias usadas en la experiencia de enlace químico son electrolítico y cuales son no electrolíticos?
Electrolitos: No electrolitos:
Agua potable Agua destilada
Aceite
Bencina






5) ¿Por qué algunas de las sustancias trabajadasen esta práctica no conducen bien la electricidad? ¿Cuáles son estas sustancias?
Porque cuando las sustancias se disuelven en agua se separan en sus moléculas: las moléculas tienen movilidad por estar en disolución acuosa pero son eléctricamente neutras (no tienen carga).
Por ejemplo, la sacarosa se separa en moléculas cuando se disuelve en agua. Estos líquidos y disoluciones tienenpartículas con movilidad pero sin carga; por lo tanto, no son conductores de electricidad.
Aceite
Agua destilada
Bencina


I. NOMBRE DE LA EXPERIENCIA: SISTEMA PERIODICO

II. OBJETIVOS
Estudiar las propiedades
Periódicas de los elementos.
Observar en forma cualitativa las propiedades físicas de algunos elementos.
Ensayar y observar las reacciones y cambios químicos de los elementos químicos de...