Termo dinamica
Páginas: 2 (429 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2010
Problemas de termodinámica
Primera Ley de la Termodinámica. Relación entre Energía y Trabajo.
1. a. Enuncie la primera ley de la termodinámica. b. ¿Qué entendemos por energía interna de unsistema? c. ¿cuáles son los medios para aumentar la energía interna de un sistema cerrado?
2. Dos gases A y B son confinados en un pistón con cilindro , como el de la figura . Las sustancias A yB reacciónan para formar un producto sólido
A + B ( C
Cuando ocurre la reacción , el sistema libera 1150 J de calor hacia el entorno. El pistón se mueve haciaabajo confrome los gases reaccionan para formar un sólido. Cuando el volumen del gas disminuye bajo la presión constante de la atmósfera, el entorno realiza un trabajo de 480 J sobre el sistema. ¿Cuáles el cambio en la energía interna del sistema?
3. Calcule la ∆E y determine si el proceso es endotémico o exotérmico para los siguientes casos.
a. Un sistema absorbe 105 kJ de calorde us entorno mientras realiza 29 kJ de trabajo sobre su entorno
b. q = 1.50 kJ y w = -657 J
c. El sistema libera 57.5 kJ de calor mientras realiza 22.5 kJ de trabajo sobre suentorno.
4. Un gas se confina en un cilindro a presión atmosférica constante. Cuando el gas experimenta una reacción química en particular, libera 79 kj de calor hacia su entorno y realiza 18 kj detrabajo PV en su entorno ¿Cuáles es el valor de (E para este proceso?
Primera Ley de la Termodinámica . Entalpía
5. a. ¿Por qué por lo general, es mas fácil medir el cambio de entalpía que elcambio interno de energía interna? B. Para un proceso dado a presión constante, ∆H es negativo ¿El proceso es endotérmico o exotérmico?
6. La combustión completa del ácido acético para formaragua y dióxido de carbono a presión constante libera 871.7 lj de calor por mol de ácido acético
a. Escriba una ecuación termoquímica balanceada para la reacción.
7. Considere la...
Primera Ley de la Termodinámica. Relación entre Energía y Trabajo.
1. a. Enuncie la primera ley de la termodinámica. b. ¿Qué entendemos por energía interna de unsistema? c. ¿cuáles son los medios para aumentar la energía interna de un sistema cerrado?
2. Dos gases A y B son confinados en un pistón con cilindro , como el de la figura . Las sustancias A yB reacciónan para formar un producto sólido
A + B ( C
Cuando ocurre la reacción , el sistema libera 1150 J de calor hacia el entorno. El pistón se mueve haciaabajo confrome los gases reaccionan para formar un sólido. Cuando el volumen del gas disminuye bajo la presión constante de la atmósfera, el entorno realiza un trabajo de 480 J sobre el sistema. ¿Cuáles el cambio en la energía interna del sistema?
3. Calcule la ∆E y determine si el proceso es endotémico o exotérmico para los siguientes casos.
a. Un sistema absorbe 105 kJ de calorde us entorno mientras realiza 29 kJ de trabajo sobre su entorno
b. q = 1.50 kJ y w = -657 J
c. El sistema libera 57.5 kJ de calor mientras realiza 22.5 kJ de trabajo sobre suentorno.
4. Un gas se confina en un cilindro a presión atmosférica constante. Cuando el gas experimenta una reacción química en particular, libera 79 kj de calor hacia su entorno y realiza 18 kj detrabajo PV en su entorno ¿Cuáles es el valor de (E para este proceso?
Primera Ley de la Termodinámica . Entalpía
5. a. ¿Por qué por lo general, es mas fácil medir el cambio de entalpía que elcambio interno de energía interna? B. Para un proceso dado a presión constante, ∆H es negativo ¿El proceso es endotérmico o exotérmico?
6. La combustión completa del ácido acético para formaragua y dióxido de carbono a presión constante libera 871.7 lj de calor por mol de ácido acético
a. Escriba una ecuación termoquímica balanceada para la reacción.
7. Considere la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.